1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100mL2mol/L的盐酸与醋酸的溶液中氢离子数均为0.2NA
C．1molFeCl3和水反应制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为NA
D．常温常压下，28g的一氧化碳气和氮气的混合气中含有原子数为2NA

参考答案：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误；
B、氯化氢为强电解质完全电离，2mol/L的盐酸中氢离子浓度为2mol/L，100ml2mol/L的盐酸中氢离子数目为0.1L×2mol/L×NAmol-1=0.2NA，醋酸为弱电解质部分电离，2mol/L醋酸的溶液中氢离子浓度远小于2mol/L，100ml2mol/L的醋酸中氢离子数目远小于0.1L×2mol/L×NAmol-1=0.2NA，故B错误；
C、1mol氯化铁不能完全水解，胶粒是一种微粒的集合体，胶粒数应远远小于NA，故C错误；
D、一氧化碳气和氮气的摩尔质量都是28g/mol，所以平均摩尔质量为28g/mol，混合气体的总的物质的量为28g28g/mol=
1mol，一氧化碳气和氮气为双原子分子，含有的原子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2?NA
C．常温常压下，0．l?NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36?L
D．4.4g?CO2所含有的成键电子数约为0.8NA

参考答案：A、标准状况下，NO和O2各11.2L混合，物质的量各为0.5mol，2NO+O2=2NO2；氧气剩余0.25mol，生成二氧化氮0.5mol，混合气体共0.75mol，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，所以混合气体中分子物质的量小于0.75mol．故A错误；
B、过氧化钠与水反应自身氧化还原反应，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，1mol过氧化钠反应转移1mol电子；Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，反应的过氧化钠为2mol，转移电子的数目为2 NA；故B正确；
C、0．l NA个Al为0.1mol与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积物质的量为0.15mol，标准状况下体积为3.36L，常温常压下，气体体积大于3.36L；故C正确；
D、4.4g CO2物质的量为0.1mol，结构式为O=C=O，含有的成键电子数约为0.8NA，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为3NA
D．1mol甲基中含电子数目为7NA

参考答案：A、乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g混合气体含有1mol最简式，含有1mol碳原子，14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个，故A正确；
B、由于标准状况下，己烷不是气体，无法计算22.4L己烷的物质的量，故B错误；
C、CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，混合气体的物质的量为1mol，由于一氧化碳和氧气分子中含有的氧原子数不同，无法计算1mol混合气体中含有的氧原子数，故C错误；
D、甲基没有发生电子转移，1mol甲基含有9mol电子，含电子数目为9NA，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．7.8?gNa2O2中，含有离子的总数目为0.4NA
B．1mol?L-1的AlCl3溶液中含Cl-数为3NA
C．2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA
D．0.3molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.4NA

参考答案：A．7.8?gNa2O2的物质的量是 n=mM=7.8g78g/mol=0.1mol，1molgNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，所以含有的离子数总是0.3×6.02×1023=0.3NA，故A错误；
B．由n=cV可知，计算溶质的物质的量还需知道溶液的体积，则体积未知，无法计算Cl-个数，故B错误；
C．2.24L（标准状况）Cl2的物质的量为n=VVm=2.24L22.4L/mol=0.1mol，氯气物质的量为0.1mol，与碱反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，是氯气自身的氧化还原反应，电子转移为0.1mol，故C错误；
D．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）?△?.?Fe3O4+4H2，0.3molFe粉与足量水蒸气反应，生成0.4molH2，生成的H2分子数为0.4NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．在常温常压下，11.2?L氯气所含的原子数目为NA
B．常温常压下，2.8g?CO气体所含的质子数目为1.4?NA
C．2.7?g?铝与足量盐酸反应转移的电子数为0.3?NA
D．2?L?0.1?mol?L-1?K2SO4溶液中离子总数约为1.4?NA

参考答案：A．在常温常压下，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，故A错误；
B．2.8gCO物质的量为n=mM=2.8g28g/mol=0.1mol，1molCO中含质子为14mol，所以0.1molCO含质子数为1.4NA，故B正确；
C．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为2.7g27g/mol×3×NAmol-1=0.3NA，故C正确；
D．n（K2SO4）=2L×0.1mol/L=0.2mol，N（K+）=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA，N（SO42-）=0.2mol×1×NA/mol=0.2NA，所以离子总数约为0.6?NA故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单