1、选择题  有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.D＞C＞A＞B?
B.D＞A＞B＞C?
C.D＞B＞A＞C?
D.B＞A＞D＞C

参考答案：B

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
据此可知，选项B正确，答案选B。

本题难度：困难

2、填空题  （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是                       
（2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置，        。水溶液最终从分液漏斗的      分离出来
（3）黑火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是      ，氧化剂是     ，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）        

参考答案：(1)丁达尔效应  （2）分液，上口  （3）C;   KNO3和S;   4NA

本题解析：（1）溶液和胶体的鉴别：丁达尔效应；（2）除去KNO3溶液中的I2杂质，萃取和分液，分液时注意，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；（3）应用氧化还原反应基本概念进行判断，注意标清变价元素的化合价。
考点：考查化学实验---物质的分离提纯及氧化还原反应基本概念。

本题难度：一般

3、选择题  下列过程需加入还原剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．