1、选择题  下列浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)
B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)
C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)
D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

参考答案：C

本题解析：A．向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++ OH- ?H2OH++ OH-。c (OH-)＞c (NH4+)＞c (SO42-)＞c (H+)。错误。B.根据电荷守恒可得：c (K+)＋c (H+)＝2c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-).错误。C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+ HCN="NaCN+" H2O。反应后溶液为NaCN 和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)。正确。D．NaOH溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c (NaOH)＜c (Na2CO3) ＜c (NaHCO3)＜c (CH3COONa)。错误。

本题难度：一般

2、选择题  为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是? (? )
　?
A．稀释
B．加稀硫酸
C．加NaOH溶液
D．加热

参考答案：B

本题解析：CuSO4因水解，溶液呈酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故可向其溶液中加入稀硫酸，抑制其水解即可，故选B

本题难度：简单

3、选择题  下列化学方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B．HS-+H2OS2-+H3O+
C．CO2+H2OHCO3-+H+
D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

参考答案：D

本题解析： A、HCOOH是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和HCOO-根离子，电离方程式，故A错误；B、方程式表示HS-根离子电离，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确．

本题难度：一般

4、选择题  在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是(? )
A．c(HCOO-)<c(Na+)
B．c(HCOO-)>c(Na+)
C．c(OH-)>c(HCOO-)
D．c(OH-)<c(HCOO-)

参考答案：AD

本题解析：两溶液恰好完全反应后得到是甲酸钠溶液，由于HCOO-的水解，HCOO-的浓度比Na+的浓度变小，溶液呈碱性，但HCOO-水解程度并不很大，溶液中没水解的HCOO-的浓度仍大于水解生成的OH-的浓度。

本题难度：简单

5、填空题  （10分）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+。
（1）铁酸钠中铁元素的化合价为?_____。（2分）铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质?__________??。（2分）
（2）铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：?_______________________________?（3分）

参考答案：（1）+6价?强氧化性?（2）铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe（OH）3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果

本题解析：略

本题难度：简单