1、选择题  25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是?

A．W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)
B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1
C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )
D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)

参考答案：B

本题解析：A．在W点c (HCO3- )= c(CO32- ).根据电荷守恒可得：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)+ c (HCO3- )。=3c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)。错误。B．在pH= 4的溶液中H2CO3会发生分解反应产生CO2气体逸出，因此c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol/L。正确。C．在pH=8的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝ c (OH-)+c (Cl- ) +c (HCO3-)+2c(CO32- )。错误。D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (CO32- )＞c (Cl-)＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)。错误。

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（?）
A．a＝b＝c＝d
B．a＞b＞d＞c
C．d ＞a＞c＞b
D．c＞a＞b＞d

参考答案：D

本题解析：氨水是弱碱在溶液中部分电离，其余均为盐在溶液中全电离，所以氨水中铵根离子的浓度最小即d最小；根据铵根离子的水解平衡，NH4HSO4溶液中存在氢离子会抑制铵根的水解溶液中铵根离子的浓度最大，醋酸根离子是弱酸根离子会促使铵根的水解平衡向右移动，铵根离子浓度减小，氯离子对铵根的水解平衡没有影响，综上可以得出c(NH)大小顺序为c＞a＞b＞d，所以答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH：

参考答案：
A．NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐，都是强电解质，它们的电离方程式分别为：
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-?（非常微弱），Na2CO3=2Na++CO32-，NaCN═Na++CN-，从它们的电离方程式可以看出，当浓度相同时，Na2CO3?电离出的阳离子Na+浓度大，考虑水解产生的阳离子；阴离子水解产生阴离子，所以，从上述方程式可看出，阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN．故A错误；?
B．NaHCO3的水解离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，Na2CO3的水解离子方程式分两步，第一步为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（以第一步为主），第二步为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaCN的水解离子方程式为：CN-+H2O?HCN+OH-，盐类水解的规律是，越弱越水解，即酸越弱，其盐中的酸根离子水解程度越大．浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液PH：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3），说明酸性：H2CO3＞HCN．故B错误；
C．浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液，PH都不等于7，说明存在水解平衡．
它们的盐溶液，都有水，水也是弱电解质，说明存在电离平衡．故C正确；
D．影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，水解反应为吸热反应，升高温度，促进盐溶液中CO32- 水解，Na2CO3的水解离子方程式分两步，第一步为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（以第一步为主），第二步为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，从水解的离子方程式可看出C(HCO3-)C(CO32-)增大．故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实际应用与盐的水解知识无关的是
A．焊接时用NH4Cl溶液除锈
B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体
D．生活中电解食盐水制取消毒液

参考答案：D

本题解析：A正确，铵根离子水解使溶液呈酸性，铁锈可以溶于酸性溶液中。
B正确，铝离子和碳酸氢根离子双水解。
C正确，铁离子水解。
D错误，氯化钠不水解，电解是外加电源作用下的氧化还原反应。答案选D

本题难度：简单

5、选择题  常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
B．在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

参考答案：B

本题解析：选项A符合质子守恒，正确。碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，反应式为Na2CO3+HCl
=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。根据图像可知，A点CO32－和HCO3－的含量是相同的，所以选项B不正确。在C点CO32－和HCO3－的含量接近0，此时是CO2的饱和溶液，溶液的pH＝5.6，所以选项C正确。当溶液中CO32－的含量为0时，溶液中只有溶质NaHCO3，其浓度是0.05mol/L，根据图像可知，此时溶液的pH＝8，D正确。答案选B。

本题难度：一般