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高中化学必备知识点《有关氧化还原反应的计算》高频试题预测（2017年最新版）(十)
依据溶液颜色的变化回答下列问题： （1）加入以上药品的顺序是_________________________________________________。 （2）写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_______________________________________________________________________。 （3）写出③→④的化学反应方程式：___________________________________________。 参考答案：（1）A、D、B、C 本题解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH溶液后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。 本题难度：一般 2、选择题 关于氧化还原反应CuO+H2 参考答案：B 本题解析：反中铜的化合价由+2价降至0价，得电子，被还原，氧化铜为氧化剂；氢元素化合价由0价升至+1价，失电子，被还原，氢气为还原剂。答案为B 本题难度：简单 3、填空题 （7分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl |
+ OH———— 
参考答案：（1）Ca(ClO)2 (1分)
(2)
(2分)
(3)5 (1分) (4)D (1分) (5)2, (5-n), 2n, (5-n) (n+3) (2分)
本题解析：（1）Ca(ClO)2；t1时间，Cl2只有失去电子生成了ClO-
(2) 
根据得失电子守恒进行配平，最后ClO-与ClO3-的比例符合2比1。生成物根据元素守恒判断，氯气的价态即能升高到+1价和+3价，还有降低到-1价，所以生成了Cl-。
(3)根据方程式计算，有图像可知ClO-为2mol ，最后氯气过量，所以Ca(OH)2的物质的量是5mol。
（4）NaClO2中氯的价态是+3价，发生歧化反应，即升高价态生成 NaClO3又降低价态生成NaCl。
(5)根据得失电子守恒来配平，首先标出生成物 FeO4n-中Fe的价态为8-n,所以Fe变化的价态为8-n-3，即5-n。反应物中氯的价态为+1价，生成的氯为-1价，所以变化的价态为2，取最小公倍数2（5-n）,所以反应物种氢氧化铁前面配2，氯气前面配（5-n）,ClO-前面配（5-n）。最后根据O元素守恒,H元素守恒，OH前面配2n，
前面配n+3。
考点：氧化还原反应、离子反应方程式的书写。
点评：本题考查比较综合，难点在于离子反应方程式的书写，以及利用氧化还原反应中得失电子守恒的原理。
本题难度：困难
4、选择题 溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列关于溴化碘的叙述中正确的是
A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价
B．在化学反应中，溴化碘常用作氧化剂
C．溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO、NaI、H2O
D．溴化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂
参考答案：B
本题解析：由于溴的非金属性强于碘，所以IBr中溴呈—1价，碘呈+1价，所以在其于水的反应中没有化合价的升降，即不是氧化剂也不是还原剂。
溴化碘与氢氧化钠溶液：IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O
本题难度：简单
5、选择题 下列反应属于氧化还原反应的是
A．3NaOH + FeCl3═Fe (OH)3↓+ 3 NaCl
B．HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
C．Cu + 4 HNO3(浓) ==Cu(NO
3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O
D．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
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Cu+H2O，下列说法中正确的是
；三种含氯元素的离子，其中C1O