1、选择题  已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，不属于电解质的是
A.NaOH
B.H2SO4
C.蔗糖
D.NaCl

参考答案：C

本题解析：分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称 为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；
B：H2SO4 能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，故B错误；
C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；
D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；
故选C．
点评：本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．

本题难度：困难

3、计算题  由等质量的锌片、铜片组成的Zn-Cu-H2SO4原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g。求：
（1）生成氢气的体积（标准状况）；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9?g时，从电池中流出的电子数目。

参考答案：（1）896mL
（2）0.2mol

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4?（g）+4NO2?（g）=4NO?（g）+CO2?（g）+2H2O?（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4?（g）+4NO?（g）=2N2?（g）+CO2?（g）+2H2O?（g）；△H=-1160kJ?mol-1．
下列选项正确的是（　　）
A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-867kJ?mol-1
B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2mol
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

参考答案：A、利用盖斯定律，将题中反应①+②2可得：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1，气态水变为液态水是要放热，则
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜-867kJ?mol-1，故A错误；
B、若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为0.2mol×867kJ?mol-1=173.4kJ，故B正确；
C、由于CH4和NOx物质的量不确定，不一定为1mol，则转移的电子的物质的量不确定，故C错误；
D、若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为2.24L22.4L/moL×[+4-(-4)]=0.8mol，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是
A.处于最高价态的元素不一定具有强氧化性
B.元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D.金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般