1、选择题  已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（　　）
A．②=③＞①
B．①＞②=③
C．②＞③＞①
D．①=②＞③

参考答案：I-→I2，失去1个电子，
氧化时I-，Cr2O72-→Cr3+得到6个电子，则1molCr2O72-可生成3molI2，
IO3-→I2得到5个电子，但由于IO3-和I-所对应的产物都是I2，则1molIO3-可得到3molI2，
MnO4-→Mn2+得到5个电子，则1molMnO4-可得到2.5molI2，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2?→?H2O；IO3－→?I2；?MnO4－?→?Mn2+?；O3?→?O2?如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是?
[? ]
A．?H2O2?
B．?IO3－?
C．MnO4－?
D．O3?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求?（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量．?
（2）被氧化的HCl的质量．

参考答案：n（Cl2）=5.6L22.4L/mol=0.25mol，
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O? 被氧化的HCl
1? 4? 1? 2
xmol? 0.25mol? ymol
解之得x=0.25，y=0.5，则
（1）m（MnO2）=0.25mol×87g/mol=21.75g，
ω（MnO2）=21.7527.86×100%=78.1%，
答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；
（2）m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的质量为18.25g．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________。
(2)已知：
C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH＝-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝-283.0 kJ·mol-1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓变ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

参考答案：（1）?CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ·mol-1
（2）131.5
（3）①CO2 ；O2+4e-+2CO2=2CO32-
②4OH- -4e- = O2↑+2H2O ；56 ；1
③(w×142/322)/( w+18a)×100%

本题解析：

本题难度：困难