1、选择题  下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是
A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高
C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

参考答案：C

本题解析：试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。在氧化还原反应中，也可以是同一种元素之间发生氧化还原反应，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对氧化还原反应有关概念的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

2、选择题  有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O?六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述正确的是（　　）
A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1*u
B．若有lmolNO3-发生还原反应，转移电子数为5mol
C．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，正极反应为Fe3++e-=Fe2+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组 均用200 ml 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。
分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：
(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。

参考答案：(1)最多制得Ca(ClO)214.3 g。
(2)①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为（　　）
A．2：3
B．4：3
C．10：3
D．3：11

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质之间既发生离子反应又发生氧化还原反应的是
A.H2与O2混合点燃
B.CO2与NaOH溶液
C.铁粉与CuSO4溶液
D.C与CO2高温加热

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难