1、选择题  下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）
A．N2O+4H2═2NH3+H2O
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向10mL0.1mol?L-1?的FeBr2溶液中通入0.001mol?Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（　　）
A．含Fe2+，不含Fe3+
B．含Fe3+，不含Br-
C．含Fe3+，含Br-
D．含Fe2+，含Fe3+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  将1L含有0．4mol CuSO4和0．2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后。
（1）若在一个电极上得到0．1mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?
（2）若在一个电极上恰好得到0．4mol Cu，另一电极上再析出气体(在标准状况下)的体积是多少?

参考答案：解：
（1）设另一电极上析出气体在标准状况的体积为xL，根据题意得：
在另一电极上得到的气体全是氯气即电解方程式为
Cu2+ + 2C1- == C12↑ +　Cu
　　　　　　　22.4L　1mol
　　　　　　　　x　0.1mol
22.4L/x=1mol / (0.1mol)
x = 2.24L
答：另一电极上析出气体在标准状况下的体积为2.24L。
（2）当再析出另外0.3 mol Cu时，其阳极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑
即：2Cu~O2~4e-
n(O2)=1/2n(Cu)=0.15mol?
V(O2)=0.15 mol×22.4L/mol=3.36L
答：另一电极上再析出气体在标准状况下的体积为3.36L。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中?c(Br-) ＝c(Cl-) ，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是
A.0.75 mol/L
B.1.5 mol/L
C.2 mol/L
D.3 mol/L

参考答案：C

本题解析：设原 FeBr2溶液的物质的量浓度是x。由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，因此氯水首先氧化的是亚铁离子，所以0.1x+（0.2x－0.3）＝0.15×2，解得x＝2mol/L，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A.某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化
B.在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱
C.氧化还原反应的本质是电子得失
D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

参考答案：AD

本题解析：B、还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子数目无关；
C、本质为电子转移包括电子得失和电子对的偏移。

本题难度：简单