1、填空题  以天然气为原料经合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工业流程如下

(1)甲烷的部分氧化反应如下：2CH4(g) +O2(g)=2CO(g) +4H2(g) △H=-71.2 kJ/mol
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=- 890.3 kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H3=+250.3 kJ/mol 则△H2=____。
(2)催化反应室1中合成甲醚的反应为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，该反应为自发反应，则该反应的△H___________（填“<”、“>”或“=”）0。
(3)催化反应室2中发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图a所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___；都达到化学平衡状态时，CO转化率最低的是___。
(4)如图b为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。熔融碳酸盐燃料电池的正极反应式可表示为：____。

参考答案：(1)+247.3 kJ/mol
(2)<
(3)Ⅲ；Ⅲ
(4)O2+4e-+2CO2=2CO32-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  以30%KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此判断，下列说法中错误的是（　　）
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C．燃料电池的能量转化率可达100%
D．产物无污染，属于环境友好电池

参考答案：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；
C、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故C错误；
D、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________；
②乙中总反应的离子方程式为____________________________；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了I-生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为_____________________________；
②如果起始时乙中盛有200?mL?pH＝5的CuSO4溶液(25?℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入__________(填写物质的化学式)________g。

参考答案：(1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－；②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；③5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
(2)①Fe－2e－＝Fe2＋；②CuO(或CuCO3)；0.8(或1.24)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应　
B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室温下，将浓度为0.1mol.L?1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

参考答案：B

本题解析：反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关。只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，A不正确。B正确，符号沉淀转化的特点。稀释有利于电离，所以在稀释过程中，氢离子的物质的量是增加的，HF分子的个数是减小的，因此c(H+)/c(HF)是增大的，C不正确。锌的活泼性强于铜的，所以阳极泥中不可能含有锌，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

5、实验题  （15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）   （B）    。
（2）如果(A或B)不能，说明其原因                                    。
（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：       ；                                      。
正极：       ；                                      。
电解质溶液：               。

参考答案：（1）（A）不能（1分） （B）能 （1分）
（2）A反应是非氧化还原反应 （2分）
（3）负极：Cu（2分）：Cu-2e-=Cu2+（2分） 
正极：石墨（2分，其它合理答案亦可）：2Fe3++2e-=2Fe2+（3分）
电解质溶液：氯化铁溶液（2分）

本题解析：（1）由于电子的定向运动形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，表示氧化还原反应，不能设计成有点像。B是氧化还原反应，可以。
（3）根据B的总反应式可知，铜失去电子，作还原剂，所以作原电池的负极。正极材料只用金属性弱于铜即可。氯化铁得到电子，因此电解质溶液是氯化铁。

本题难度：一般