1、选择题  现有FeO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反应；若将ag该混合物与足量的铝热反应，冷却后最终可得铁的质量为
A.3.2ag
B.3.2+a?g
C.（a-3.2）g
D.（a-6.4）g

参考答案：C

本题解析：分析：FeO和Fe2O3组成的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，氧离子为-2价，硫酸根为-2价，可知FeO和Fe2O3组成的混合物中氧原子的物质的量等于硫酸的物质的量，即n（O）=n（H2SO4），FeO和Fe2O3组成的混合物质量减去氧的质量即为金属铁的质量．
解答：n（H2SO4）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
所以FeO和Fe2O3组成的混合物中O的质量为0.02mol×16g/mol=0.32g，
若将ag该混合物与足量的铝热反应，使其充分反应，终可得铁的质量为ag-0.32g=（a-0.32）g．
故选：C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题根据氧离子与硫酸根硫酸根的化合价，利用等量代换法，得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，此为解答该题的关键，也可以金属氧化物与硫酸反应的关系式确定．

本题难度：一般

2、选择题  能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱 盐．
A.硅
B.硫
C.铜
D.铁

参考答案：B

本题解析：分析：依据物质的性质，结合转化关系分析判断，单质氧化物酸或碱盐．
解答：A、SiSiO2，二氧化硅不能和水分仪生成对应的硅酸，故A错误；
B、SSO2H2SO3Na2SO3或NaHSO3，故B正确
C、铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，故C错误；
D、铁和氧气反应生成铁的氧化物，但铁的氧化物不能和水反应生成氢氧化物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了单质化合物性质的应用，主要考查氧化物和水反应的特征判断，与酸碱反应的产物判断，题目难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol?L-1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是
A.3.1g
B.5.3g
C.9.0g
D.11.0g

参考答案：B

本题解析：分析：根据钠离子的物质的量守恒计算加热后固体的质量．
解答：n（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，
解热时：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固体为Na2CO3，
根据钠离子的物质的量守恒，
则有：n（Na2CO3）=n（Na+）=0.05mol，
m（Na2CO 3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从钠离子的物质的量守恒的角度解答较为简单．

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式中，正确的是
A.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B.酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═H2O+NH3↑
D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：A．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；
B．水解为可逆反应；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr．
解答：A．氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═CO32-+NH3．H2O+H2O，故C错误；
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色的离子反应为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C为解答的易错点，注意离子反应的书写方法，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列物质属于塑料的是
A.羊毛
B.锦纶
C.电木
D.白明胶

参考答案：C

本题解析：C是酚醛树脂，属于塑料；A是动物的毛，属于蛋白质；B属于合成纤维；D属于合成黏合剂．

本题难度：简单