1、选择题  Al溶于NaOH溶液中，1 mol Al失去的电子被水获得。作氧化剂的H2O的物质的量为
A.1 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.6 mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  钠着火时，可用来灭火的物质或器材是
A.水
B.干冰
C.沙子
D.泡沫灭火器

参考答案：C

本题解析：分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物也不反应．
解答：A、金属钠和水之间能反应，不能用水灭火，故A错误．
B、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故B错误；
C、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故C正确；
D、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查学生金属钠以及过氧化钠的性质和灭火的原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  将5.6g?Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g?Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为
A.2240mL
B.4480mL
C.3360mL
D.1120mL

参考答案：A

本题解析：分析：根据题意可知，红棕色气体为二氧化氮，即铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子；在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B是亚铁失去电子，氮元素得电子；再A、B气体混合通入足量水中剩余气体一定为NO，则可利用得失电子守恒来计算NO的物质的量．
解答：因最后气体为NO，设其物质的量为x，
铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子，且A为二氧化氮，
在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，是亚铁失去电子，氮元素得电子，且B为氧气，
A、B气体混合通入足量水生成硝酸和NO，
根据守恒思想，计算时抓住反应的始终态即可，反应物可看作Fe、HNO3和水，最终生成物是Fe2O3和剩余气体，A和B混合气体通入水中，剩余气体是NO或O2，根据电子得失守恒可定性判断出剩余气体不可能是O2，则剩余气体只能是NO，设其物质的量为x，则整个过程中由得失电子守恒可知，
×（3-0）=x×（5-2），
解得x=0.1mol，
即标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2240mL，
故选A．
点评：本题较难，明确发生的化学反应，注意元素化合价的变化，明确最后的物质，利用电子守恒来快速计算是解答的关键，从而可避免中间过程的繁杂计算．

本题难度：困难

4、选择题  在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是
A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+
B.NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C.ClO3-、Ba2+、Na+、Cl-
D.K+、Cl-、Al3+、SO32-

参考答案：A

本题解析：分析：pH=1的溶液中存在大量的H+，能与H+反应生成气体、能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存，并注意Fe3+在水中为黄色来解答．
解答：A、该组离子在酸性条件下不发生反应，且在水中均为无色，故A正确；
B、该组离子在酸性条件下不发生反应，但Fe3+在水中为黄色，与无色溶液不符，故B错误；
C、该组离子在酸性条件下，ClO3-、Cl-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C错误；
D、该组离子在酸性条件下，SO32-与H+反应生成二氧化硫气体和水，则不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，并注意pH及无色溶液等信息来分析解答，较好的训练了学生思维的严密性．

本题难度：困难

5、选择题  常温下不能与浓氨水形成白烟的是
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.浓磷酸
D.浓硝酸

参考答案：BC

本题解析：不能与浓氨水形成白烟的是难挥发性酸。

本题难度：一般