1、选择题  在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) ?2 Z(g)?ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

参考答案：AD

本题解析：两容器中的起始量均可以看作是3molX和1molY。因为正反应是体积减小的可逆反应，即若保持容器体积不变，则压强是减小的，而乙容器则是保持恒压，这说明在反应过程中乙中的压强始终大于甲中的，而压强越大，反应物的转化率越高，所以答案是AD。

本题难度：一般

2、选择题  反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
[? ]
A．NO：0.001 mol·L-1
B．H2O：0.002 mol·L-1
C．NH3：0.002 mol·L-1
D．O2：0.001 mol·L-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____?__；
（2）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡?（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（3）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是?（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡?（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

参考答案：（1）x + y > z?（2）不移动?（3）放热?（4）不移动

本题解析：（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，所以x + y > z。
（2）增大固体物质的量，化学反应速率不变，对平衡移动无影响。
（3）升高温度，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向左移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。
（4）催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响。
点评：增加固体或纯液体的量，对平衡移动无影响。

本题难度：一般

4、填空题  铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为??。
②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是?(填字母)。
（2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量?的?；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为?。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=?
②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时
FeO(s)转化率为50%，则x=?。

参考答案：（1）吸氧腐蚀? A?（2） 盐酸?（3）4；1? 0.05

本题解析：B中接触了水和氧气，更加容易被腐蚀，制备氯化铁加入盐酸主要是防止氯化铁发生水解。衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，
但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，
c(CO2)
c(CO)
?
则K=
所以n(CO2)：n(CO)=1；4
（3）由于FeO(s)转化率为50%即参与反应的FeO为0.01摩尔，则消耗0.01摩尔一氧化碳，生成0.01摩尔的二氧化碳。所以在 平衡时，氧化亚铁的量为0.01、一氧化碳为X-0.01摩尔，二氧化碳为0.01摩尔，据化学平衡常数计算公式可得0.04=X—0.01即X=0.05摩尔

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（?）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化

参考答案：A

本题解析：A、C生成的速率与C分解的速率相等，表明A的浓度是一定值，不再随着时间的改变而改变，达到了平衡状态，正确；B、单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC，这种关系始终存在，错误；C、该反应是一个反应前后体积不变的反应，也就是说气体的体积是一定的，因此容器内的压强不再变化不能作为达到平衡的一个标志，错误；D、该反应的混合气体的物质量不管平衡与否，始终保持不变，错误。

本题难度：一般