1、选择题  某温度下，反应SO2（g）+

参考答案：相同温度下SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）?的平衡常数与SO3（g）?SO2（g）+12O2（g）的平衡常数互为倒数，所以K2=1K1=1500.02，故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则下列说法正确的是（?）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b

参考答案：AC

本题解析：本题需要注意体积增大时给各物质带来的浓度变化，选A、C。

本题难度：一般

3、选择题  在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s
A的平均反应速率为0．08mol/(L·s)，则10s时容器中B的物质的量是
[? ]
A．3．6mol
B．3．2mol
C．2．4mol
D．1．2mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=-Q?kJ?mol-1（Q＞0）．现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol?N2（g）和3mol?H2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1?kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol?NH3（g），达到平衡时吸收的热量为Q2?kJ．已知Q2=3Q1，下列叙述中正确的是（　　）
A．平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小
B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

参考答案：A、由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数与乙容器中的相等，故A错误；
B、由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同． N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，假设甲容器中的转化率为x，则放热Q×x=Q1；假设乙容器中的转化率为y，则Q×y=Q2 又Q2=3Q1，所以Q×y=3Q×x，即y=3x，甲乙两个体系的平衡状态是一样的，所以：
? N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
甲起始 1? 3? 0
甲平衡 1-x? 3-3x? 2x
乙起始 0? ?0? 2
乙平衡 y? 3y? 2-2y
对于N2，很明显存在1-x=y，即x+y=1（对其余两种气体也一样）又y=3x，则x=25%，
则平衡时气体的总物质的量为1-0.25+3-0.75+0.5=3.5，根据压强之比等于物质的量之比可知，平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3.54=78，故B错误；
C、由B解可知达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%，故C正确；
D、根据B解可知，Q×x=Q1，即Q1=0.25Q，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将2mol C气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2C（气）2A（气）+B（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1?②用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol·L－1·s－1③2?s时物质C的转化率为40% ④2?s时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
其中正确的是（　　）
A．①③
B．①④
C．②③
D．②③④

参考答案：D

本题解析：考查可逆反应的有关计算。经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则消耗C是2mol－0.6mol/L×2L＝0.8mol，则
2C（气）2A（气）+B（气）
起始量（mol）? 2? 0? 0
转化量（mol）? 0.8? 0.8? 0.4
平衡量（mol）? 1.2? 0.8? 0.4
所以用物质A表示的反应平均速率为
用物质B表示的反应的平均速率为
2?s时物质C的转化率为
2s时物质B的浓度为
因此正确的答案是D。

本题难度：一般