1、简答题  （1）49g硫酸的物质的量为______mol，若在水中完全电离可产生______molH+，______molSO42-．若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×1024个H+，此硫酸的质量为______g．
（2）标准状况下，11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是______，相对分子质量为______；?等物质的量的NH3与H2S质量比为______；?1.7g氨气与______mol?H2O含有的电子数相等．

参考答案：（1）49g硫酸的物质的量为n=mM=49g98g/mol=0.5mol，
硫酸为二元酸，则在水中完全电离产生的H+的物质的量为0.5mol×2=1mol，
49g硫酸中，n（SO42-）=0.5mol，
1.806×1024个H+的物质的量为：n（H+）=NNA=1.806×10246.02×1023=3mol，
则：n（H2SO4）=12×n（H+）=12×3mol=1.5mol，
m（H2SO4）=1.5mol×98g/mol=147g，
故答案为：0.5；1；0.5；147g．
（2）标准状况下，11.2L的H2S的物质的量为n=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5mol，而质量为17g，
则：M（H2S）=mn=17g0.5mol=34g/mol，
物质的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则为17，
根据n=mM可知，等物质的量的NH3与H2S质量比等于相对分子质量之比，即17：34=1：2，
1.7g氨气的物质的量为：1.7g17g/mol=0.1mol，
含电子的物质的量为：0.1mol×（7+3×1）=1mol，
则水含有的电子的物质的量也为1mol，一个水分子含有的电子数为（2×1+8）
所以水的物质的量为1mol2×1+8=0.1mol，
故答案为：34g/mol；34；1：2；0.1mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某硫酸铝溶液中含 Al3+ ag? ,则溶液中 SO42-的物质的量为?（?）
A．mol
B．mol
C．mol
D．mol

参考答案：D

本题解析：铝离子的物质的量是，根据化学式Al2(SO4)3可知， SO42-的物质的量为，答案选D。

本题难度：一般

3、计算题  实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？
（2）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积；

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是(? )
A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
B．54g H2O中含有的水分子数为3NA个
C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个

参考答案：AB

本题解析：在相同条件下，气体的分子数之比是物质的量之比，所以A正确。54g水是3mol，B正确。C中没有指明温度和压强，不正确，D中应该是4NA个，答案选AB。

本题难度：一般

5、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA
B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA
C．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

参考答案：D

本题解析：A、1mol H2O2含有极性共价键为2NA，含有非极性键为NA。B SO2和O2反应生成SO3是一个可逆反应，充分反应后该反应仍不能进行完全，故容器内的分子总数大于2NA。C选项1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶粒个数小NA。D选项发生的反应为： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 该反应是一个歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，所以Cl20.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA
点评：本题属于高考中的常见题型，主要是将各个部分的知识与物质的量一起考察，本题难度一般，但需要学生熟悉各个部分的知识。需要学生对阿伏伽德罗常数的有较多的理解与应用，在解题时，需要注意气体体积是否是在标准状况下的，还有反应物是否有过量等。

本题难度：一般