1、简答题  （1）49g硫酸的物质的量为______mol，若在水中完全电离可产生______molH+，______molSO42-．若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×1024个H+，此硫酸的质量为______g．
（2）标准状况下，11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是______，相对分子质量为______；?等物质的量的NH3与H2S质量比为______；?1.7g氨气与______mol?H2O含有的电子数相等．

2、选择题  某硫酸铝溶液中含 Al3+ ag? ,则溶液中 SO42-的物质的量为?（?）
A．mol
B．mol
C．mol
D．mol

3、计算题  实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？
（2）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积；

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是(? )
A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
B．54g H2O中含有的水分子数为3NA个
C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个

5、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA
B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA
C．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA