1、选择题  V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合，可按计量完全反应．今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（?）
A．1∶2
B．2∶1
C．3∶5
D．5∶3

参考答案：C

本题解析：(待定计量法)设化学反应中V2O3和V2O5的化学计量数分别是x和y．则：
x V2O3＋y V2O5＝＝＝＝V8O17
根据V原子守恒得：2x＋2y＝8
根据O原子守恒得：3x＋5y＝17
解得：x∶y＝3∶5

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质中，所含分子数相同的是
[? ]
A．10 g H2和10 g O2
B．5．6LN2和11 g CO2
C．9 g H2O和0．5 mol Br2
D．224 mLH2(标准状况)和0．1molN2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  ＮA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体中含气体分子数小于0.1NA
B．23g金属钠与足量氧气反应，生成Na2O2和Na2O的混合物，钠失去NA个电子
C．7.8Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
D．0.5mol的甲基(—CH3)所含电子数为5NA

参考答案：B

本题解析：A，C2H4和CO的相对分子质量都是28，则混合气体的平均相对分子质量是28，所以2.8gC2H4和CO的混合气体是0.1mol，气体分子数应该等于0.1NA。B，23g金属钠反应，都是生成+1价的钠离子，所以是失去NA个电子。C，Na2S和Na2O2中都是含有一个阴离子，而且两微粒相对分子质量相等，都是78，所以7.8Na2S和Na2O2的固体混合物是0.1mol, 阴离子数等于0.1NA?D，0.5mol的甲基(—CH3)所含电子数为4.5NA

本题难度：一般

4、选择题  
A．28 g氮气所含有的原子数目为N
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C．1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

参考答案：CD

本题解析：此题考查的是物质的量、质量和粒子数目三者之间的关系。28 g N2的物质的量为1 mol，含氮原子2N个；4 g钙为0.1 mol,反应中失去0.2N个电子。

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（?）。
A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－
D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

参考答案：B

本题解析：由于没有提供1 mol·L－1 NaCl溶液的体积，则溶液所含Na＋数目无法确定，A项错误；根据Cu与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则反应生成的n(NO)＝n(Cu)，其分子数目为NA，B项正确；C项氨水中的NH3·H2O为弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中OH－数目小于0.1NA；D项中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1 mol Fe2＋转移1 mol电子，即NA个电子。

本题难度：一般