1、填空题  （13分）试根据上表填空：

参考答案：（1）（2分）1s22s22p63s23p63d104s1；?（2分）第4周期? VIII族。
（2）（3分） 3；?1?，? 2。（3）（2分）?。
（4）（4分）? SO2；? SO3?；?极性；?非极性
（5）（2分） Si 、 2 ；（6）（2分） ③ 。
（7）（6分）Cu2++2NH3?H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+?
Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+? + 2OH-。

本题解析：（1）Q是铜，根据构造原理可知，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。N是铁元素，位于第4周期VIII族。
（2）D是氮元素，最外层有3个未成对电子。氮气是由三键构成的，而三键是由2个π键和1个σ键构成。
（3）化合物DA5是氢化铵，属于离子化合物。电子式为。
（4）CE2、CL2、BK2、LE2四种物质分别是CO2、CS2、BeCl2、SO2，其中前三个是直线型化合物，SO2是V形结构。DA3、DF3、DK3、LE3四种物质分别是NH3、NF3、NF3、SO3。其中SO3是平面三角形，是由极性键形成的非极性分子，其余都是三角锥形。
（5）硅是原子晶体，熔点最高。氯元素的非金属性最强，氯化氢最稳定。单质氯的沸点之比Ar的高，是由是2。
（6）氯元素最外层含有孤对电子，能和铝元素形成配位键，所以正确的答案是③。
（7）硫酸铜和氨水发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀。当氨水过量时，由于氨气能和铜离子形成配位键，所以沉淀会溶解，生成配合物。反应式为Cu2++2NH3?H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+? + 2OH-。

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素X，Y，Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y，Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
[? ]
A、Z的氢化物的水溶液在空气中存放易变质
B、X的氢化物没有还原性
C、Y的氧化物是共价化合物，其水化物显两性
D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是具有强氧化性的酸

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  只有在化合物中才能存在的化学键是
[? ]
A．离子键
B．共价键
C．金属键
D．极性键

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在空气中不易变质的是
A．Na2SO3
B．NaHSO4
C．亚硫酸
D．氢硫酸

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列分子或离子属等电子体的是
A．CH4和NH3
B．NO3-和CO32-
C．H3O+ 和PCl3
D．CS2和SO2

参考答案：B

本题解析：原子总数和价电子总数分别都相同的分子或离子称为等电子体，等电子体间结构和性质相似（等电子原理）。A、甲烷分子中含有5个原子，氨气分子中含有4个原子，所以不是等电子体，故A错误；B、硝酸根离子和碳酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故B正确；C、H3O+和PCl3都含有4个原子，水合氢离子价电子数是8，PCl3价电子数是26，所以不是等电子体，故C错误；D、CS2和SO2分子中都含有3个原子，CS2中价电子数是16，SO2中价电子数是18，所以不是等电子体，故D错误，答案选B。

本题难度：一般