1、填空题  （1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力分别为?

（2）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：?；
（3）SiCl4与SO42一互为等电子体，预测SO42一的空间构型为??

参考答案：（1）氢键?配位键 （6分）
（2）Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝ ［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O（4分）
（3）正四面体?（3分）

本题解析：
（1）氧原子电负性较大，与氢原子间形成氢键，中心原子铜离子有空轨道，氧原子提供孤电子对，Cu2＋与O形成配位键。
（2）Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O
（3）SiCl4与SO42一互为等电子体，SiCl4中心原子Si，是sp3杂化，空间构型正四面体,等电子体结构相似，预测SO42一的空间构型正四面体。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序?。
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是?。
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a?b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是?
?

元素		Mn	F
电离能 （）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	a	b

参考答案：（14分）每空2分(1)O>N>C? (2)(NH4)2CO3?
(3)大于 ；锰离子的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定。 (4)? 1:1?
(5)①过氧化氢分子之间存在氢键?②过氧化氢分子与水分子之间可以形成氢键

本题解析：F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态，所以根据构造原理可知，F是Cr元素。A、C原子的L层有2个未成对电子，又因为A的原子序数最小，所以A是C，C是O，则B是N元素。D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，因此D是Mg。D与E同主族，所以E是Ca。
（1）非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序是O＞N＞C。
（2）1mol该晶体含有配位键2mol，说明含有1mol化合物中含有2molNH4＋，所以该化合物是碳酸铵，化学式是(NH4)2CO3。
（3）由于锰离子的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定，所以第三电离能是a大于b。
（4）CO2分子中含有碳氧双键，由于双键都是由1个α键和1个π键构成的，所以分子中σ键和π键数目比为1:1。
（5）①由于过氧化氢分子之间存在氢键，所以过氧化氢的沸点高，
②同样由于过氧化氢分子与水分子之间可以形成氢键，所以在水中的溶解度大。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中不正确的是
[? ]
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是具有极性键且分子构型不对称，键角小于 180°的非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是
?
A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体

参考答案：C

本题解析：N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B、D都是错误的；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为?,该元素的符号是?。
(2)Y元素原子的电子排布图为?,元素X与Y的电负性比较:X?Y(填“＞”或“＜”)。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为?。
(4)由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内,白球位于立方体顶点和面心)

请写出化合物A的化学式?;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为?。
(5)已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为?。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3? (其他合理答案也给分)? As
(2)?＜
(3)三角锥形
(4)GaAs? (CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4
(5)sp2杂化

本题解析：X的最外层电子排布为4s24p3,故为33As;2p轨道有两个未成对电子,可能是6C或8O,因Y能够与砷形成As2Y3化合物,故Y为8O;As、O、Z的原子序数之和为42,故Z为1H。
(2)周期表中氧元素在砷元素的右上方位置,故电负性氧大于砷。
(3)AsH3的结构与氨相似,为三角锥形。
(4)As位于晶胞内,有4个。Ga的个数为:8×1/8+6×1/2=4,故化学式为GaAs。
(5)因分子为非极性分子,故空间结构对称,Ga原子处于正三角形的中心,而三个C原子位于三角形的三个顶点上。中心原子Ga为sp2杂化。

本题难度：一般