1、实验题  （8分）
用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：
①取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？）?（填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
?（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	1.00mL	25.02mL

2、实验题  （14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为?；得到滤渣1的主要成分为?。
（2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为?；
通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是?；
（3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有?、过滤；
（4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。

实验中：试剂1是?，试剂2是?。（填化学式）

3、实验题  （14分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1）A中所放试剂为?，B中所放试剂为?，二者反应的化学方程式为?，
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入?试剂，D瓶中加入?试剂。
（3）E瓶中现象为?； F中反应的化学方程式为?。
（4）H中应加入的试剂为?，其作用是?。
其化学方程式为?。

4、实验题  下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器a的名称是?。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为?。
②装置B中的溶液为?；烧杯中溶液的作用为?。
（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是?，现象是?；
②证明SO2具有还原性的现象是?；
③证明生成气体中含有CO2的现象是?；
④D装置的作用是?。

5、推断题  (12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）图中“沉铁”化学方程式为?。
（2）图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al3＋，还含有??(填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为?。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过图9所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是??(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有??(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为?。