洗气
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1) 若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是?。
(2) 若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液?
(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
参考答案：（1） 溶液由红色变为无色（或褪色）（2分），但加热后溶液恢复红色（1分）
（2） ?不能?（3分）
本题解析：（1）SO2可与有色物质结构生成不稳定的无色物质，具有漂白性，可使品红溶液褪色，但加热后，无色物会恢复原色，重新恢复为红色
（2）氯气可与水生成具有强氧化性的HClO，它具有漂白性，并且不可逆，加热也不能恢复原色
本题难度：简单
3、实验题 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质
| SiCl4
| BCl3
| AlCl3
| FeCl3
| PCl5
| 沸点/℃
| 57.7
| 12.8
| —
| 315
| —
| 熔点/℃
| －70.0
| －107.2
| —
| —
| —
| 升华温度/℃
| —
| —
| 180
| 300
| 162
|
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________________。
(2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气 浓硫酸 产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
(3)Al、P、Cl
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 （20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：
途径
| 生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol
| 消耗H+
| 消耗OH－
| 1．Al→Al3+→Al(OH)3
| ?
| ?
| 2．Al→AlO →Al(OH)3
| ?
| ?
| 3．
| ?
| ?
|
（1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。
（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取 （g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________?使?。
（3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。
（4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：
①在烧杯A中加入50mL0.5mol·L NaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。
②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________
（5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：
_____________________?。
（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、
干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________?
参考答案：
（1）
途径
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol
消耗H+
消耗OH－
1
3
3
2
1
1
3
3/4
3/4
?
方案3（每空1分，共7分）
（2）继续加入样品?指针指在标尺的中间（2分）?（3）①③④⑤?（2分）
（4）①除去铝粉表面的Al2O3；② ；③ ?（共3分）④生成白色絮状沉淀? 3AlO ??4Al(OH)3↓（共2分）（5）玻璃棒下端应该低于滤纸边缘；漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁.（共2分）
（6） ?（2分）
本题解析：（1）根据方程式2Al＋6H＋=2Al3＋3H2↑、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、↓2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑、Al2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、3AlO??4Al(OH)3↓，即可计算出消耗的氢离子或OH－的物质的量。根据消耗的原料分析，方案3是最好的。
（2）指针偏向右边，说明样品的质量还不到g，所以应该继续加入样品，使指针指在标尺的中间。
（3）考查物质的量浓度溶液的配制，溶解应该在烧杯中进行，①不正确。转移使，胶头滴管的下端应该放在刻度线的下面，③不正确。④不正确，因为没有洗涤，⑤不正确，定容时应该平视，
答案选①③④⑤。
（4）①铝片表面含有氧化铝，需要氢氧化钠除去。
②根据3AlO??4Al(OH)3↓可知，生成铝离子的消耗的铝，和生成AlO2－消耗的铝质量之比是1︰3的，所以B中应放入的铝。
③根据②可知C中放入的铝。
④铝离子和AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀。方程式为3AlO??4Al(OH)3↓。
（5）根据装置图可知，有2处错误，分别是玻璃棒下端应该低于滤纸边缘；漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁。
（6）m1g理论上可生成氢氧化铝是 ，所以产率是。
本题难度：一般
5、填空题 实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸 ?mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：??.
①500mL量筒?②烧杯?③1000mL容量瓶?④500mL?容量瓶
⑤天平?⑥胶头滴管?⑦锥形瓶?⑧玻璃棒?
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度的影响（偏高，偏低，或不变）
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
参考答案：（1）100mL。（2）②④⑥⑧（3）A偏低B?偏低?C ?偏低D?偏低
本题解析：欲配制500mL的溶液，需用500mL的容量瓶。（1）需准确量取98%的硫酸的体积v=0.5L×3.68mol·L－1×98g/mol÷98%÷1.84g·cm－3=100mL；（2）量取98%的硫酸后，倒入烧杯，稀释，用玻璃棒进行搅拌，冷却至室温，转移入500mL?容量瓶，洗涤，定容，当距离刻度线1-2cm时改用胶头滴管，摇匀，则配制了一定浓度的溶液。故需用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、500mL?容量瓶和胶头滴管；（3）A烧杯和玻璃棒上面粘附有溶质，若没有洗涤或洗涤后洗涤液没有加入容量瓶，都会使所配制的溶液的浓度偏低；B部分稀硫酸外溅，溶质减小，故浓度偏低；C若加入过多的水，则使溶液的浓度偏小，将瓶内液体吸出，会吸出少量溶质，故溶液最终的浓度还是偏低，当加入过量的水时，只能倒掉重新配制；D 仰视时，溶剂过量，溶液的浓度偏低。
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。
本题难度：一般
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考试问吧
