1、选择题  向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I— >Fe2+>Br—
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

参考答案：B

本题解析：
两个基本反应为：2Fe2＋+Br2═2Fe3＋+2Br－，2Fe3＋+2I－═2Fe2＋+I2．
A．反应2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Br－，所以还原性：Fe2＋＞Br－，反应2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2中，还原剂I－的还原性强于还原产物Fe2＋，所以还原性：I－＞Fe2＋，所以还原性I－＞Fe2＋＞Br－，故A正确；
B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6mOl降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B错误；
C．当通入2molCl2时，2mol的I－消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2＋反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－，故C正确；
D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3，故D正确．
故选B．

本题难度：一般

2、选择题  将Cl2制成漂粉精的主要目的是
A．增强漂白和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒

参考答案：B

本题解析：氯气和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯气不方便保存和运输，故通入石灰乳中制成漂白精，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于氯水的叙述不正确的是 (? )
A．氯水滴加到AgNO3溶液中会产生白色沉淀
B．氯水通常应在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存
C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．新制氯水放置数天后溶液的酸性减弱

参考答案：D

本题解析：Cl2＋H2OHCl＋HClO
A?正确，氯水中存在氯离子，加AgNO3溶液会出现白色沉淀
B?正确，氯水中存在HClO，HClO见光易分解，氯水通常应在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存
C?正确，氯水显酸性，可以使蓝色石蕊试纸先变红，氯水有漂白性，又可以使红色褪去。
D?久置氯水的主要成分是盐酸，酸性增强。

本题难度：一般

4、选择题  某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列化学实验事实及其结论都正确的是（?）