1、实验题  为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题

（1）定性分析：如图甲可通过观察_____________，定性比较得出结论。有同学提出将
FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____________________，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，检查该装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是______________。
（3）加入0.10?mol?MnO2粉末于50?mL?H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______________________。
②实验时放出气体的总体积是___________mL。
③放出?气体所需时间为__________min。
④反应放出?气体所需时间约为__________min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑥解释反应速率变化的原因__________。
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。?（请保留两位有效数字）

参考答案：（1）产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰
（2）分液漏斗；关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40mL气体所需的时间
（3）①2H2O22H2O + O2↑；②60 mL；?③1 min；④2.5?min；?⑤D>C>B>A； ⑥随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；⑦ 0.11 mol·L－1

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是?（填字母），铁锈的主要成分是?
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为?
（3）铁生锈的外部条件是??；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为?
（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是?
A. 锡? B. 铜? C. 锌?
（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
反应一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
反应二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
反应三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________
A. 只需加入NaNO2? B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH? D. 不需加入任何物质而直接使用

参考答案：（14分）（1）A，? Fe2O3（或 Fe2O3· xH2O）
（2）O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－
（3）潮湿的空气（或氧气与水）；? 2Fe ＋O2 ＋2 H2O＝2 Fe(OH)2
（4）C?（5）① Fe2O3＋6 H＋＝2 Fe3＋＋3 H2O
②铁制品表面有红色固体析出③ 3、1、5、3、1、1；B

本题解析：（1）B、C都不能隔绝空气，防止铁发生电化学腐蚀，而A不能，所以最容易倍腐蚀的是A。铁锈的主要成分是Fe2O3（或 Fe2O3· xH2O）。
（2）在铁的电化学腐蚀中，铁作负极，由于溶液的酸性很弱，所以正极是氧气得到电子，即反应式为O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－。
（3）铁要腐蚀电化学腐蚀，则必须处在潮湿的空气（或氧气与水），反应的总反应式是2Fe ＋O2 ＋2 H2O＝2 Fe(OH)2.
(4)由于镀层一旦败损之后容易腐蚀电化学腐蚀，所以作镀金属性比铁强的金属，所以答案选C。
（5）①铁锈的主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应的方程式为Fe2O3＋6 H＋＝2 Fe3＋＋3 H2O。
②因为铁的活泼性强于铜，铁能和硫酸铜反应置换出铜，所以铁制品表面有红色固体析出。
③在反应中铁失去电子作还原剂，化合价从0价升高到＋2价。氧化剂是亚硝酸钠，氮元素的化合价从＋3价降低到－3价，变化6个单位，即氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰3的，所以方程式为3Fe ＋NaNO2 ＋5NaOH＝3Na2FeO2 ＋H2O ＋NH3↑。将3个反应合并即得到12Fe＋NaNO3＋4NaNO2＋10H2O=4Fe3O4＋5NH3↑＋5NaOH，这说明反应中消耗的是硝酸钠和亚硝酸钠，所以需要补充二者，答案选B。

本题难度：一般

3、实验题  已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气。某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究。将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：

试回答：
（1）按要求写出下列反应的化学方程式：
①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：_______________________________。
②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：_______________________________。
（2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是_____________________________。
（3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是：
①_______________________；②_________________________。

参考答案：（1）①Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；②2H2O22H2O+O2↑
（2）H2O2有漂白性（或强氧化性）
（3）H2O2有漂白性（或强氧化性）；NaOH的浓度大或OH-的浓度大

本题解析：

本题难度：困难

4、简答题  某同学设计了图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：
（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，
原因是______（结合离子方程式回答）．一段时间后，观察到试管中的现象是______，
发生反应的离子方程是______．
（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是______，能得到的相应结论是______；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：______．

参考答案：（1）NaOH（固体）溶于放热，温度升高，氨气的溶解度变小，氨气溢出，NaOH溶于水，增大OH-的浓度，氨气溶于水是可逆的，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，氨气溶解度变小，氨气溢出，促使化学平衡逆向移动；氨气从图中左边装置逸到右边装置中，C为AlCl3溶液电离出铝离子和氯离子，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，铝离子和氢氧根离子反应，生成氢氧化铝白色沉淀，
故答案为：在氨水中有下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动；有白色沉淀产生；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）醋酸和碳酸都是弱酸，但相同浓度的醋酸和碳酸，醋酸的电离程度比碳酸强，所以醋酸的酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸的特点，所以醋酸能和碳酸钠反应生成碳酸，若B为碳酸钠，A为醋酸，醋酸能和碳酸钠反应生成碳酸，但碳酸不稳定能分解生成水和二氧化碳，方程式为CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑，试管中出现浑浊，看到澄清的苯酚钠溶液变浑浊，原因是苯酚钠和水、二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，醋酸具有挥发性，也可能是苯酚钠和乙酸反应生成苯酚，所以不能判断，
故答案为：CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑；醋酸酸性强于碳酸；不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下列有机实验操作或叙述中正确的是?（填写代号）。
A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去
C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂
D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质