1、选择题  下列说法正确的是
A．根据反应可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质
B．根据反应可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
C．根据反应可知：的酸性比强
D．根据反应可知：属于三元酸

参考答案：B

本题解析：A错，酸性高锰酸钾溶液虽会氧化亚铁离子为铁离子，使高锰酸钾溶液褪色，但铁离子溶液为棕黄色溶液，不易判断；B正确，硝酸与铁反应生成了盐起酸性作用，生成NO元素化合价降低，又表现为氧化性；C错，该反应能进行的原因是生成了难溶于稀硫酸的CuS沉淀；D错，该反应只能知道磷酸为二元酸，不知道其是否为三元酸；

本题难度：一般

2、选择题  下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是
A．Na2CO3　　　
B．FeCl3　　　
C．CuSO4　　　
D．Ca(NO3)2

参考答案：C

本题解析：A中生成碳酸钡沉淀，阳离子没有减少；B中生成氢氧化铁沉淀，氯离子没有减少；D中不反应，都没有减少；C中生成硫酸钡和氢氧化铜，都减少，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积（x轴）和生成沉沉量（y轴）之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的
A.b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH-）相等
B.a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d
C.a～d溶液的C（H+）：a＞b＞c＞d
D.c处溶液和d处溶液均呈碱性

参考答案：C

本题解析：分析：先判断酸的体积，然后根据图象计算abcd四点的体积，根据反应程度判断abcd四点溶液的酸碱性、离子浓度、导电能力．
解答：由题意知，酸碱浓度相等，且酸碱反应时计量数之比为1：1，沉淀最大时消耗碱的体积与酸的体积相等，所以酸的体积是20ml，a点为酸溶液体积为20ml，b点混合液体积为30ml，c点体积为40ml，d点为50ml．
A、b点酸溶液剩余10ml，d点碱液剩余10ml，酸碱浓度相等，所以酸碱的物质的量相等，虽然b、d两点氢离子和氢氧根的物质的量，但混合液的体积不同，所以浓度不等，故A错误；
B、溶液的导电能力与离子的浓度成正比，离子的浓度越大导电能力越强，c处电解质是弱电解质水，离子浓度最小，导电能力最弱，故B错误；
C、a、b都为酸性溶液，a点氢氧根和氢离子没反应，浓度最大，b点氢氧根和部分氢离子反应，c点为中性溶液，d点为碱性溶液，所以氢离子浓度大小为：a＞b＞c＞d，故C正确；
D、c处Ba2+和SO42-?恰好完全反应生成沉淀，H+和OH-恰好完全反应生成H2O，溶液呈中性，d处溶液中Ba（OH）2过量，溶液呈碱性，故D错误；
故选C．
点评：本题是图象解析题，难度较大，分析图象时要注意曲线的“原点”、“交点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题．

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气? Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl—
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 ="=" Fe3+ + Br2 + 4Cl—
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应：
HCO3-+Ba2++OH-?BaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单