1、选择题  下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是
A.HCO3-、Na+、K+、H+
B.NO3-、Cl-、Na+、Ag+
C.Mg2+、K+、NO3-、OH-
D.Cu2+、H+、Na+、Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子就能够大量共存，以此来解答．
解答：A、因HCO3-、H+能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故A错误；
B、因Cl-、Ag+能结合生成AgCl沉淀，则不能大量共存，故B错误；
C、因Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D、因该组离子之间不反应，则能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存问题，较简单，熟悉复分解反应发生的条件及离子的性质即可解答．

本题难度：困难

2、填空题  有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。
(1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为? 。反应的离子方程式? 。
(2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为? 溶液中进行的反应的离子方式? 、? 、? ?。
(3)将实验(2)所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为? 、反应的离子方程式? 、? 、? 。

参考答案：（1）产生白色沉淀；Ag+ + Cl-== AgCl↓
（2）产生白色沉淀，沉淀达到最大量时，加入氢氧化钠沉淀部分溶解。
? Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓；Al3++3OH-== Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-== AlO2-+ 2H2O
（3）开始加入盐酸无沉淀，后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。
? H+ + OH-== H2O ；AlO2-+ H++ H2O== Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+ == Al3+ + 3H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在水溶液中能量共存的一组离子是
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-
C.NH4+、H+、S2O32-、PO43-
D.ClO-、Al3+、Br-、CO32-

参考答案：A

本题解析：A项中四种离子互不反应，所以能大量共存；B项中Pb2+、Hg2+分别与S2?反应生成PbS、HgS沉淀，故不能大量共存；C项中H+分别与S2O32?、PO43?反应，故不能大量共存；D项中Ca2+、Al3+分别与CO32?反应，故不能构成。
【考点定位】本题考查离子共存

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.FeSO4溶液中加H2O2溶液：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O+O2↑
C.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A、酸式盐和碱反应，按照1；1反应，铵根离子会和氢氧根离子结合为氨水；
B、过氧化氢做氧化剂被还原为水；
C、溴乙烷中的溴不是离子；
D、等物质的量混合结合离子反应书写判断．
解答：A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故A错误；
B、FeSO4溶液中加H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B错误；
C、溴乙烷中不含溴离子，滴入AgNO3溶液不能检验其中的溴元素，故C错误；
D、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，主要考查量的关系与离子方程式的书写，关键是溴乙烷分子中只含溴原子不存在溴离子，不和硝酸银生成沉淀．

本题难度：简单

5、选择题  下列各物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是
A.Ba(OH)2
B.BaCl2
C.KOH
D.Na2CO3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单