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1、填空题 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H>0。
（1）其平衡常数可表示为______________， 温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和
CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）已知1100℃时K=0．263。1100℃时测得高炉中c（CO2）=0．025 mol·L-1，c（CO）=0．1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是
υ正___υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________。
参考答案：（1）c（CO2）/c（CO）；减小；减 小
（2）否；＞；Q＜K，平衡正向移动
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO(g)
Fe(s)+CO2(g)-Q 其平衡常数可表示为K=
c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时 K=0. 263．且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2 和CO的体积比值____，平衡常数K值___。（填 “增大”“减小”或“不变”）
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)= 0.1 mol/L．在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 _____（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是_____________。
参考答案：(1)增大 ；增大
(2)否 ；大于 ；此时c(CO2)/c(CO)< 0.263，因温度不变，K值不变，为增大c(CO2)/c(CO)比值，需 v正>v逆
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 在恒温恒容的条件下，发生H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知①②③的平衡状态中，HI%相同，填写表中的空白：
| 编号 | ?起始状态（mol） | ?平衡时HI的物质的量（mol）
?H2
?I2
?HI
?已知
?1
?2
?0
?a
?①
?2
?4
?0
?
______
?②
?
______
?
______
?1
?0.5a
?③
?m
?n（n≥2m）
?
______
?
______
参考答案：恒温恒容下，发生H2（g）+I2（g）?2HI（g），该反应前后气体的物质的量不变，已知及①②③的平衡状态中，HI%相同，则为等效平衡，已知中平衡状态n（HI）=amol，故HI%=amol1mol+3mol=a3
①反应前后气体的物质的量不变，故平衡时n（HI）=（2mol+4mol）×a3=2amol；
中n（H2）：n（I2）=2mol：4mol=1：2，与已知为等效平衡，
②平衡时HI的物质的量为0.5amol，故混合气体的总的物质的量为0.5amola3=1.5mol，1molHI转化到左边可以得到0.5molH2、0.5molI2，令H2、I2分别为xmol、ymol，则：x+y+1=1.5，且（x+0.5）：（y+0.5）=1：2，联立解得x=0，y=0.5；
③令HI为amol，则转化到左边可以得到0.5amolH2、0.5amolI2，故（m+0.5a）：（n+0.5a）=1：2，解得a=2n-4m，故混合气体的总的物质的量为mmol+nmol+（2n-4m）mol=（3n-3m）mol，故平衡时n（HI）=（3n-3m）mol×a3=（n-m）amol；
故答案为：编号?起始状态（mol）?平衡时HI的物质的量（mol）?H2?I2?HI?已知?1?2?0?a?①?2?4?0?
2a?②?
0?
0.5?1?0.5a?③?m?n（n≥2m）?
（2n-4m）?
（n-m）a．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 反应2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）
A．降温
B．加催化剂
C．升温
D．加压
参考答案：A．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故A正确；
B．加入催化剂，正逆反应速率均加快，化学平衡不会发生移动，故B错误；
C．升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，c（A）减小，故C错误；
D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1?mol产物的数据)．
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ___________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 __________________________________；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80?mol?PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60?mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5.原因是__________________________；
(4)P和Cl2分两步反应生成1?mol?PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一起反应生成1?mol?PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________．
参考答案：(1)3/2Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306?kJ/mol
(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93?kJ/mol；25%；大于
(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
(4)－399?kJ/mol；等于
(5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl
本题解析：
本题难度：一般
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