1、选择题  下列表述中正确的是（?）
A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％
C．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，熵变和焓变共同决定反应的自发性
B、正确，SO2的转化率：345÷（197×2）×100%=87.6%
C、不正确，溶液中存在BaSO4的溶解平衡；
D、后者△H小，醋酸电离吸热，中和时放热少，△H大。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
B．盐酸与金属镁反应
C．石灰石高温煅烧
D．水的分解

参考答案：B

本题解析：A 是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量
B 是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量
C 是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量
D是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量
故选B

本题难度：一般

3、选择题  已知：25℃、l0lkPa条件下
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)?ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)?ΔH=-3119.91kJ/mol:?由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

参考答案：A

本题解析：由给出的两个热化学方程式看出：相同条件下得到相同质量的氧化铝，臭氧比氧气放热要多。说明等质量的O3比O2能量高。能量越低越稳定。由臭氧变氧气为放热反应。正确选项为A。

本题难度：一般

4、选择题  灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1?
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3，? Q3=" -" 2.1kJ
根据以上信息推断正确的是
A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应
B．常温下锡以灰锡状态存在
C．反应中的能量变化：Q1 < Q2
D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏

参考答案：D

本题解析：首先，Sn灰加热得到Sn白，说明Sn白具有的能量要大；高能量的Sn白生成SnCl2，肯定要放出更加多能量：Q1>Q2；可逆反应是指相同条件下正逆反应都在进行,这个又不是相同温度转化；常温是25度，锡以白锡状态存在；低温下变成Sn灰,是粉末所以长期处于低温会变成粉末；D对。

本题难度：一般

5、选择题  （6分）（2012?重庆）肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（?）

A．194
B．391
C．516
D．658

参考答案：B

本题解析：根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．
解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，
设断裂1molN﹣H键所需的能量为K，即154+4K+500=2218，解得K=391．
故选B．
点评：本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大．

本题难度：一般