1、实验题  实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

参考答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)? Cu传热快，防止热量损失
(2)-56.8 kJ·mol-1
(3)＞? NH3·H2O?电离吸热

本题解析：(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面。所以选用玻璃棒，而不用铜丝。
(2)ΔH=-［100 g×4.18×10-3kJ·( g·℃)-1×3.4 ℃］÷0.025 mol="-56.8" kJ·mol-1
(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以ΔH1＞ΔH。

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法一定正确的是（　　）

A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E2-E1）
B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线
C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

参考答案：A．图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）

2Z（g），由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，
反应热为△H=-（E2-E1）kJ/mol，该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）

2Z（g）△H=-（E2-E1）kJ/mol，反应热的单位为kJ/mol，故A错误；
B．压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故B错误；
C．该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故C正确；
D．图Ⅱ也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好，或是曲线b是加入催化剂，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　)
A．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<2Q3
B．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3
C．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
D．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

参考答案：D

本题解析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知，若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2＞2Q3。若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3，选项AB都是错误的。若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热，反之是吸热反应，因此选项D正确，C不正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对影响反应热大小的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：简单

4、填空题  （8分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
(1)工业上可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3，来生产无铅汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有?。(填写编号，多选不得分)
①>C=0? ②>C=C<? ③? ④
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是?。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体? ②其二氯取代物不存在同分异构体
（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是?
①电解水? ②锌和稀硫酸反应? ③光解海水
（4）其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是?。（写出其中的一个）

参考答案：（1）③? (2) ②?（3）③（4）氢气的储存和运输

本题解析：（1）根据H3COC(CH3)3分子的结构简式可判断，分子全部是单键形成的，①②不正确。分子中不含羟基，所以④不正确。答案选③。
（2）如果甲烷是正方形平面结构，则其二氯取代物就存在两种同分异构体。所以答案选②。
（3）电解水需要消耗大量的电脑，不正确。锌和稀硫酸反应，生成的气体少，不能满足需要。所以正确的答案是③。
（4）得到氢气后人类还需解决的问题是氢气的储存和运输问题。因为氢气是很活泼的气体，容易燃烧和爆炸，不易大量储存和运输。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；? CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；
上述两反应中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3；? H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH4；
上述两反应中的ΔH3>ΔH4
③t℃时，在一定条件下(起始的体积和压强相同)，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
上述两反应中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH5；? CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　 ΔH6
上述两反应中的ΔH5>ΔH6
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个

参考答案：A

本题解析：①不正确，ΔH1<ΔH2②不正确，ΔH3=2ΔH4③恒压的容器中反应放热多，Q1<Q2不正确④ΔH5>ΔH6，正确。选A。

本题难度：一般