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1、简答题 研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：（1）该实验中A部分的装置是______（填写装置的序号）．
（2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是______、______．
（3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：______．
（4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式______．
（5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是______．所发生反应的化学方程式是______．
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI?反应完成时，共用去Na2S2O3?20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为______．（保留至0.01%）
2、选择题 （3分）（2012?山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
3、选择题 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，这种化合物的化学式和应具有的性质是(? )
A．I2O4强氧化性
B．I3O5强还原性
C．I4O9强氧化性
D．I4O7强还原性
4、选择题 CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是?（?）
A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1
B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、
C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成
D．在CsICl2 溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
5、选择题 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时不会使配得的溶液变质的是（?）
A．NaOH
B．AgNO3
C．KNO3
D．FeCl2
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