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1、简答题 研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：（1）该实验中A部分的装置是______（填写装置的序号）．
（2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是______、______．
（3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：______．
（4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式______．
（5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是______．所发生反应的化学方程式是______．
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI?反应完成时，共用去Na2S2O3?20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为______．（保留至0.01%）
参考答案：（1）A部分用于制取Cl2，根据所给Cl2的生成反应的反应物状态和反应是否需要加热选择气体发生装置，应选属于“固+液?△?.?气”型的b，故答案为：b；
（2）d装置的两个主要的玻璃器皿为圆底烧瓶和分液漏斗，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（3）Na2SO3氧化的产物为Na2SO4，确定存在SO42-即可证明Na2SO3已部分被氧化．检验时，应取C中溶液少许于洁净试管中，先加稀HCl至不再产生气体以排除SO32-的干扰，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已部分被氧化，
故答案为：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；
（4）C装置中是氯气通入亚硫酸钠溶液中发生的反应，亚硫酸钠具有还原性被氯气氧化为硫酸钠，反应的两种方程式为：Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+；进入D的Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCl能与NaHCO3反应，离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O，HClO因酸性比H2CO3弱而不能与NaHCO3反应，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O；或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-，
故答案为：Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O；或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-；
（5）NaHCO3吸收Cl2的能力有限，在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（5）关系式Ca（ClO）2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3，
n[Ca（ClO）2]=14n（Na2S2O3）=20.0 mL×10-3 L?mL-1×0.1 mol?L-1×250ml25ml=0.005 mol，
Ca（ClO）2%=0.005mol×143g/mol2.0g×100%=35.75%，
故答案为：35.75%．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 （3分）（2012?山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
参考答案：D
本题解析：A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性．
B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰．
C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮．
D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱．
解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．
B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2﹣4，故B错误．
C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．
D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点，易错选项是C，注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰，然后再确定存在的离子．
本题难度：一般
3、选择题 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，这种化合物的化学式和应具有的性质是(? )
A．I2O4强氧化性
B．I3O5强还原性
C．I4O9强氧化性
D．I4O7强还原性
参考答案：C
本题解析：碘酸根类似于氯酸根(
)，则碘酸碘为
(
O3)3，其化学式是I4O9，又+3价和+5价的碘不稳定，具有较强的得电子能力，所以具有较强的氧化性。
本题难度：简单
4、选择题 CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是?（?）
A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1
B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、
C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时不会使配得的溶液变质的是（?）
A．NaOH
B．AgNO3
C．KNO3
D．FeCl2
参考答案：C
本题解析：
、碱和酸中和， AgNO3?结合氯离子生成沉淀，FeCl2
被次氯酸氧化成三价的铁。
本题难度：简单
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