1、实验题  某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）补充完成下列实验步骤：
①__________________________________________；
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；
③关闭活塞A，观察实验现象。
（2）记录描述观察到的实验现象：
可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有_____色气体产生，溶液呈______色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为________________________________。
（3）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为_________mL。
（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液?_mL。

参考答案：（1）检查装置气密性（2分）
（2）无?，蓝??（各1分）?3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（3）12mL（2分）
（4）0.96g（2分）40mL（2分）

本题解析：向装有NO的试管中通入O2，发生如下反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,假设NO的体积为x则消耗的O2为3x/4,4:3=x:3x/4解得x=12；混合酸中加入足量铜粉发生如下反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，溶液中H+的总量为0.09mol、NO3-的物质的量为0.01，假设Cu的物质的量为x，根据方程式则3：2=x：0.01，解得x=0.015，计算铜的质量为0.96g。且消耗的H+的物质的量为0.04mol，当加入氢氧化钠时先中和掉剩余的H+，需要氢氧化钠的量为0.05mol，将Cu2+全部转化为沉淀，需要氢氧化钠的量为0.03mol，则总共为0.08mol，据体积V=n/C，解得V="0.04L."

本题难度：一般

2、选择题  起固定氮作用的化学反应是(? )
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO遇O2转化为NO2
C．硝酸工厂用NH3氧化制NO
D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

参考答案：A

本题解析：固氮是指氮由游离态转化为化合态，故答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  某稀硝酸与铜反应缓慢，为了提高该化学反应的反应速率，下列措施中不可取的是（?）
A．微热
B．加入少量烧碱
C．滴入少量浓硫酸
D．滴入少量浓硝酸

参考答案：B

本题解析：B项中加入烧碱后，发生中和反应，减小了溶液中的c（H+），使反应速率减小。

本题难度：简单

4、实验题  如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
（1）请简述检验它的气密性的方法?。
（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为________________________。
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm-3，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、?。
（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是?。B装置烧杯中液体的作用是_________________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
（5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：

参考答案：（1）关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹不得分）（2分）
（2）不溶于水的块状固体，不需要加热（2分）
（3）2.95mol·L-1（2分，没单位不得分）?
500mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，其中500mL容量瓶只答容量瓶不给分）
（4）铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体（2分，只要答出红棕色气体即给2分）?吸收二氧化氮（2分）
（5）若溶液呈血红色，则说明含Fe3+，若不显血红色，证明没有Fe3+（1分）
取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液（1分）

本题解析：（1）利用气体压强来检验装置的气密性，具体操作：关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好
（2）图1相当于简易启普发生器装置，可适用的反应条件和反应物状态为不溶于水的块状固体，不需要加热
（3）利用溶液中溶质质量分数与物质的量浓度的换算关系，得稀硝酸的物质的量浓度为1000ml·L-1×1.10 g·cm-3×16.9%/63g·mol-1=2.95mol·L-1,配制500ml的溶液还需500mL容量瓶、胶头滴管
（4）装置中存在空气，所以实验开始时看到A中铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体，B装置中液体的作用是除去二氧化氮气体
（5）铁元素的价态一般为+2、+3，加入KSCN溶液，若有溶液呈血红色，则说明含Fe3+，若不显血红色，证明没有Fe3+；紫色溶液为高锰酸钾溶液，所以第二步中操作为取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液

本题难度：困难

5、简答题  
图①-?分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、④的化学式分别是______、______。
（2）用电子式表示②的形成过程为?；
（3）⑧与⑨反应的化学方程式是______；检验③的存在的方法是?。
（4）Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥，写出反应的离子方程式?。

参考答案：（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3? O2
（2）
（3）C+4HNO34NO2↑+CO2↑+2H2O，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则生成氨气；
（4）3Mg+8H++2NO3-=3Mg2++2NO↑+4H2O

本题解析：由②+Mg→⑨+⑩，想到中学化学的典型反应CO2+2Mg=C+2MgO知②为CO2为突破口，由②+Na2O2→④+⑤，且②为CO2，推断知④、⑤为Na2CO3和O2，由③+④⑥+?推断知④为O2则⑤为Na2CO3，③为NH3，其余依次推出，①为（NH4）2CO3或NH4HCO3，⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨为C，⑩为MgO，⑩为H2O。

本题难度：一般