1、选择题  下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液
B．10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液
C．20mL0.1mol/L的MgCl2溶液
D．20mL 0.1mol/L的HCl溶液

参考答案：A、10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度0.2mol/L×3=0.6mol/L；
B、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度0.1mol/L×3=0.3mol/L；
C、20mL0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度0.1mol/L×2=0.2mol/L；
D、20mL 0.1mol/L的HCl溶液Cl-浓度0.1mol/L×1=0.1mol/L；
综上所述Cl-浓度最大的是10mL0.2mol/L的FeCl3溶液，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  （12分）
（1）标准状况下，体积约为11.2 L的NH3中约含有?个分子、含有?个质子。
（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为?。同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为?。
（3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH3分解反应的化学方程式为___________________。

参考答案：（1）3.01×1023（2分） 3.01×1024（2分）
（2）2︰1（2分） 2︰3（2分）
（3）4（2分） 4AH3 = A4+6H2（2分）

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据标准状况下的气体摩尔体积可知，11.2L氨气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol。因此含有的分子数是10×0.5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023。氨气分子中含有10个质子，所以含有的质子数是0.5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1024。
（2）同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的物质的量之比是34︰17＝2︰1，所以根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是2︰1；根据二者的化学式可知，同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为1/3︰1/2＝2︰3。
（3）该氢化物分解的方程式是2xAH3 ="2" Ax+3xH2，由于密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。，则有，解得x＝4，即A单质的一个分子中有4个原子，反应的方程式是4AH3 = A4+6H2。

本题难度：一般

3、填空题  如图所示是分离混合物时常用的仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称______、______．
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙：______?花生油和水：______．
（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）仪器C、E的名称分别为：分液漏斗、冷凝管，故答案为：分液漏斗、冷凝管；
（2）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙不溶于水，粗盐溶于水，可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故选：B；
根据分液是分离互不相溶的两种液体的方法，花生油和水是互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故选：C；
（3）浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4?mol/L，故答案为：18.4?mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）此一元弱酸的物质的量浓度？

参考答案：（1）假设NaOH的浓度为amol/L．混合时盐酸的体积为VL，NaOH的体积为2VL，混合后溶液的总体积为3VL．又因为混合后溶液pH值为12，说明碱过量，根据溶液中剩余的OH-的量得到等式：2Va-0.05V=0.01×3V，从而解得a=0.04mol/L，
答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.04mol/L；
（2）设弱酸物质的量浓度为x，其物质的量为20×10-3x mol，到达滴定终点时，与NaOH完全中和，则有20×10-3 x=12.5×10-3 L×0.04 mol?L-1，从而解得x=0.025 mol?L-1．
答：一元弱酸的物质的量浓度为0.025 mol?L-1．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（?）
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

参考答案：C

本题解析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol·L－1，故B不正确；C、V?mL饱和溶液中n（OH-）=n（H+）+n（NH4+）=[c（H+）×10-3+b]mol，所以，C正确；D、混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即ρg·cm－3＜ρ水，等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2ρvg，所以混合后质量分数小于0.5ω，故D不正确．选C。

本题难度：一般