参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中所含分子的物质的量最多的是
[? ]
A．56g N2
B．1.5 mol O2
C．100g Cl2　　
D．3.01×1023个SO2分子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  在VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42—的物质的量浓度为                。

参考答案：375m/224V  mol/L（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  (11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

则：
（1）80~90ml对应反应的离子方程式                     。
（2）金属铝的质量为______  _
（3）盐酸的体积是            ml。
（4）a的取值范围是___      __。
（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是          。   

参考答案：（1）Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O （2）0.54g（3）80（4）0<a<50  （5）2.5

本题解析：从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、根据图像0-a无沉淀产生，证明盐酸过量反应：H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。（1）80 mL～90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；（2）80mL～90mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3，n(Al)=n(Al(OH)3)=n(NaOH)=0.02mol，金属铝的质量为0.02mol×54g/mol=0.54g；（3）到沉淀最大时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总物质的量，所以盐酸的体积是80ml；（4）形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH溶液的体积是30 mL，镁离子沉淀还消耗氢氧化钠，所以a<50，而a≠0，所以0<a<50；（5）沉淀Al3+需要的OH-为0.06mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，若假设盐酸不剩，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n （Mg）的最大值为0.05mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为2.5。
考点：考查镁铝及其重要化合物的性质。

本题难度：一般