1、选择题  0.015mol?L-1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，则溶液体积为
A.1L
B.2L
C.3L
D.4L

参考答案：B

本题解析：分析：根据V=计算该盐酸溶液的体积．
解答：0.015mol?L-1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，
则溶液体积为=2L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

本题难度：一般

2、简答题  某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL1mol?L-1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______；
（2）下列有关实验操作，正确的是______；
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①______?②______．

参考答案：（1）称量需要托盘天平、药匙，溶解需要玻璃棒、量筒、烧杯，转移需要玻璃棒、500 mL容量瓶，定容需要胶头滴管．故答案为：烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶；
（2）氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．
故选BD；
（3）用玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解，转移液体时用玻璃棒引流．
故答案为：①搅拌；②引流

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  同质量的SO2与SO3含氧原子数目之比为（　　）
A．1：1
B．2：3
C．4：5
D．5：6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  将一定体积的CO2缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体（每空2分）
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）
①?，②?，③?，④?。
（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：
??、?。
（3）若反应的CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根据以上数据，能否推理计算出CO2的质量？
若能，用代数式表示的质量m（CO2）=?若不能，理由是?。

参考答案：（每空2分）
（1） ①?氢氧化钠和碳酸钠，②碳酸钠，③碳酸钠和碳酸氢钠，④碳酸氢钠?。
（2）2OH-+CO2==CO32-+H2O?CO32-+CO2+H2O==2HCO3-。（3）m（CO2）=

本题解析：（1）①当CO2与NaOH的物质的量比小于1：2时，由反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O可知反应生成碳酸钠，还有剩余的NaOH，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为NaOH和Na2CO3 ；②当二氧化碳与NaOH的物质的量为1：2时，反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O恰好完全进行，则溶液中的溶质为Na2CO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na2CO3 ；③当二氧化碳与NaOH的物质的量比大于1：2，而小于1：1时，发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na2CO3和NaHCO3 ；④当二氧化碳与NaOH的物质的量比≥1：1时，发生CO2+NaOH═NaHCO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为NaHCO3，所以答案为：NaOH和Na2CO3 ；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3 ；NaHCO3。（2）按反应的先后顺序各步反应的离子方程式是2OH-+ CO2＝CO32-+H2O?、CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-?。
（3）反应中CO2和NaOH均无剩余，溶液中的溶质可能为Na2CO3，也可能为NaHCO3，还可能为Na2CO3和NaHCO3 ，加入过量的澄清石灰水生成ag白色沉淀。由于碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙反应生成白色沉淀，则根据碳原子守恒，可计算出CO2的物质的量为，则CO2的质量是。2反应的有关判断和计算
点评：该题综合性强，难度较大。该题的关键是明确反应的原理，并能熟练写出发生反应的化学反应方程式，然后利用极端假设，并结合原子守恒来解答。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关环境污染说法不正确的是
A.空气质量报告有关的指标有：NO、NO2、SO2、CO2
B.工业固硫两个主要的方程式为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4
C.在我国引起酸雨的主要因素是SO2的排放，温室效应是由CO2引起的
D.为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里昂的替代产品

参考答案：A

本题解析：分析：A．空气质量报告中的污染物主要有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等
B．工业用生石灰固硫两个主要的方程式为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；
C．我国是以煤为主要能源结构，所以引起酸雨的主要原因是SO2的排放；温室效应的原因是CO2的排放；
D．氟里昂能引起臭氧层的破坏；
解答：A．空气质量报告中的污染物主要有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，CO2无毒，不属于空气污染物，故A错误；
B．工业用生石灰固硫两个主要的方程式为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，故B正确；
C．我国是以煤为主要能源结构，所以引起酸雨的主要原因是SO2的排放；温室效应的原因是CO2的排放，故C正确；
D．氟里昂能引起臭氧层的破坏，所以为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里昂的替代产品，故D正确；
故选：A；
点评：本题考查污染物以及危害，明确常见的环境污染物及危害即可解答，题目难度不大．

本题难度：一般