1、选择题  下列各组物质仅用水就能鉴别的是（?）
①NO2和溴蒸气 ②硝基苯和苯 ③固体NaOH和NaCl ④浓硫酸和稀硫酸 ⑤Na2SO4粉末和CuSO4粉末
A．①②④
B．②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：NO2溶于水得无色HNO3溶液和气体NO，Br2溶于水得棕色的溴水，可区别。苯密度比水小，与水混合后现象为液体分层，上层是油层，下层是水层；硝基苯密度比水大，现象相反。NaOH溶于水放热，NaCl溶于水温度变化不明显，可用水区别。浓硫酸滴入水中温度升高明显，稀硫酸滴入水中，温度没有明显变化。Na2SO4粉末上滴加少量水无现象，CuSO4粉末滴加少量水，粉末变为蓝色。

本题难度：简单

2、选择题  除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质） 的方法中错误的是?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

参考答案：C

本题解析：A、苯酚与溴水反应，生成的三溴苯酚沉淀，能与苯互溶，不能得到纯净物质，应该用氢氧化钠溶液，然后分液，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，引入了新的杂质氢气，不符合除杂原则，应该用溴水，故B错误；C、乙醇与水互溶，因此可以用蒸馏水除去溴乙烷中的乙醇，C正确；D、乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故D错误，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫 剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，然后从该混合溶液中制备纯净的 CuCl2·2H2O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

请回答下列问题。
(1)为除去Fe2+，能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe2+以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，你认为用NaClO作氧 化剂是否妥当？____。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___（填字母代号）。
A.浓HNO3
B.KMnO4
C.Cl2
D.O2
E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH =4.1，Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于调 节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe3+完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：____。
(3)测定产品中CuCl2．2H2O的质量分数的步骤如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0 mol．L-1的 Na2S2O3，标准溶液滴定，耗去此标准液25. 00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为___。

参考答案：(1)不能；Fe2+形成沉淀时的pH最大，Fe2+完全沉淀时，Cu2+也完全沉淀；不妥当；CDE
(2)向溶液中加入CuO时，消耗了酸，促进了Fe3+的水解，当溶液的pH升高到4.1时，Fe3+即沉淀完全。相关反应的离子方程式为Fe3+ +3H2O ==Fe(OH)3 +3H+和CuO+2H+== Cu2+ +H2O
(3)85.5%

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验室有两瓶溶液，都已经失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别：
①用pH试纸分别测定两溶液的pH，pH﹤7的是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
②取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液。
③取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。
④取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液。
⑤分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液。
则上述实验方案及结论正确的是?（?）
A．①②③④⑤
B．①④⑤
C．①②④⑤
D．①②④

参考答案：D

本题解析：硫酸属于电解质，H2SO4=2H++SO42-，蔗糖属于非电解质，因此可以用pH试纸、盐酸酸化的氯化钡溶液、导电性实验来鉴别，铜与硫酸不反应，不能鉴别硫酸和蔗糖溶液，药品鉴别不能用嘴尝。答案选D。
点评：本题主要是考查电解质与非电解质的本质差别，根据这些差别来进行鉴别。

本题难度：一般