1、选择题  除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的
A.饱和NaOH溶液
B.饱和NaHCO3溶液
C.饱和Na2CO3溶液
D.水

参考答案：B

本题解析：试题分析：除杂时不能引入新杂质，也不能减少被提纯的物质。A中的氢氧化钠，C中的碳酸钠均能吸收CO2，不正确；B中的饱和碳酸氢钠溶液不能溶解CO2，且碳酸氢钠和氯化氢反应生成CO2，因此选项B是正确的。CO2能溶于水，D不是最佳的，答案选B。
考点：考查物质的分离和提纯
点评：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：一般

2、选择题  只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用下列试剂中的
A．BaCl2
B．HCl
C．NaOH
D．Ba(OH)2

参考答案：D

本题解析：A、BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，错误；B、盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，错误；C、氢氧化钠溶液与
（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，错误；D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，正确。

本题难度：一般

3、实验题  （10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案。请回答下列问题。

（1）操作①可选择__________仪器。
（2）试剂1为__________（填化学式）
（3）加入试剂2的目的________________，此时发生反应的离子方程式：______________。
（4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_________________________________。

参考答案：（10分）（1）坩埚（2）BaCl2溶液
（3）除去过量的Ba2＋；Ba2++CO32－= BaCO3↓
（4）CO32－+2H+=H2O+CO2↑。（每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

（1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是?，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是?，必须要使用的仪器是?。
已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表

参考答案：（1）30%稀硝酸的密度 浓硝酸和蒸馏水的体积?量筒、烧杯、玻璃棒
（2）蒸发结晶?趁热过滤
（3）①酚酞?溶液变为红色且30s不变色?②0.95（212x+261y=5.26? x+y=0.0246）?偏高

本题解析：（1）根据溶质质量相等，还需要查阅的数据是30%稀硝酸的密度，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是浓硝酸和蒸馏水的体积，必须要使用的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）由表中的数据可以看出，Sr(NO3)2的溶解度随着温度的升高变化不大，而硝酸钙的溶解度随温度变化较大，因此可通过由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥得到。
（3）①分析滴定过程可知，样品溶液无色，滴入碳酸钠沉淀完全可以滴入酚酞试液指示终点，滴入最后一滴溶液呈红色，半分钟内部褪色，故答案为：酚酞；溶液由无变为浅红色30秒内不退色；②若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，多消耗标准溶液碳酸钠，依据滴定误差分析，c（待测液）=，消耗标准液多，所测定的硝酸锶纯度会偏高，故答案为：偏高。已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中，质量为5.39-5.26=0.03g。和碳酸根反应的只有钡离子和锶离子，浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液22.98mL，物质的量为0.00246mol，设硝酸钡和硝酸锶的物质的量为y和x，建立方程式为212x+261y=5.26? x+y=0.0246，再由硝酸锶的质量由总质量5.39减去硝酸钙和硝酸钡的质量，求得质量分数为0.95。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4L甲苯中，含有C-H键数目为8NA
B.t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
C.在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1moL SO2转移电子数为5.5NA
D.50g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、甲苯在标准状况下不是气体；
B、依据溶度积常数和沉淀溶解平衡计算得到；
C、依据元素化合价升降变化，电子守恒计算得到电子转移；
D、乙醇溶液中氢元素存在水和乙醇中．
解答：A、甲苯在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L甲苯物质的量不是1mol，故A错误；
B、t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，MgCO3的（s）?Mg2++2OH-，设镁离子浓度为x，则氢氧根离子浓度为2x，Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）=4x3=4×10-6，x=10-2mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C、在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，依据氧气做氧化剂得到电子守恒计算得到，11mol氧气反应生成8molSO2，转移电子44mol，每生成1moL SO2转移电子数为5.5NA，故C正确；
D、50g 46%的乙醇水溶液中乙醇质量为23g，物质的量为0.5mol，溶液中含氢元素的还有水中，所以含氢原子总数目大于3NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，沉淀溶解平衡的计算应用，氧化还原反应电子转移计算，溶液中元素的存在形式分析判断，题目难度中等．

本题难度：困难