1、选择题  已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：
a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其中x的取值为
A．1
B．3
C．5
D．7

参考答案：B

本题解析：氯酸钾和碘单质的物质的量分别是0.02mol，则氯酸钾在反应中得到0.12mol，所以1mol单质碘即失去6mol电子，则碘在氧化产物中的价态是＋3价，即x＝3，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  在室温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是? (　　)
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反应中作还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO4－的还原产物

参考答案：B

本题解析：根据反应②③可知，Z2的氧化性强于A3＋的，所以选项A正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，选项C正确；同样选项D中XO4－是氧化剂，所以Z2在①中是氧化产物，所以X2＋是还原产物；在③中是氧化剂，B不正确，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8反应中
[? ]
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
B．处对应的物质为H2O
C．Cl2是还原产物
D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol

参考答案：B

本题解析：解析：
该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，
A．KMnO4是氧化剂、部分HCl是还原剂，作还原剂的HCl的物质的量占HCl的10：16=5：8，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故A错误；
B．根据原子守恒知，处对应的物质为H2O，故B正确；
C．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氯气是氧化产物，故C错误；
D．若1mol?KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量=1mol×（7-2）=5mol，故D错误；
故选：B．

本题难度：简单

4、选择题  工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是
A．SiO2是氧化剂
B．SiO2发生氧化反应
C．C表现出氧化性
D．C被还原

参考答案：A

本题解析：2C＋SiO2Si＋2CO↑中，碳作还原剂，表现还原性，发生氧化反应；SiO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应。所以答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的

参考答案：D

本题解析：这是一组概念的考查，氧化还原反应的本质是元素原子间的电子得失或偏离；还原剂是在化学反应中失去了电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。

本题难度：简单