1、选择题  在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
[? ]
A．元素R位于周期表中第ⅤA族?
B．RO3－中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1?mol?RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5?mol?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （6分）化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x=?。
（2）该反应的化学方程式是?。
（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

参考答案：（1）3（2分）?（2）2BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑?（2分）
（3）BrF3为氧化剂；还原剂为H2O、BrF3。?（各1分）

本题解析：
3BrFX+5H2O===(10-3x)HBrO3+3XHF+yBr2+zO2↑
原子守恒：O: 5=3(10-3x)+2z
Br: 3=(10-3x)+2y
电子守恒：4z+（1-3x）(5-x)=2yx
X=3,y=1,z=1
⑴3（2）3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑?（2分）
（3）BrF3为氧化剂；还原剂为H2O、BrF3。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：?+4H++3e-=NO+2H2O 。?已知Cu2O能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________?。
（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。
（4）若1 molCu2O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________??_。

参考答案：（10分）
（1）14HNO3+3Cu2O====6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（2分）
（2）酸性（2分）氧化性（2分）
（3）0.6（2分）
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是? (　　)
①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．①③

参考答案：A

本题解析：
分析：离子方程式3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．
解：①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；
②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；
③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；
④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；
⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，故⑤正确．
故选A．

本题难度：简单

5、选择题  三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列说法止确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B．1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子
C．HNCO是强氧化剂
D．反应中CO2是氧化产物

参考答案：B

本题解析：A、由方程式C3N3(OH)33HNCO可知，C3N3(OH)3与HNCO的化学式不同，反应属于化学变化，则C3N3(OH)3与HNCO为不同物质，故A错误；B、1mol?HNCO与NO2反应时转移电子＝1mol×[0－（－3）]＝3mol，故B正确；C、HNCO在反应中N元素的化合价升高，则HNCO是还原剂，故C错误；D、该反应中碳元素的化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误，答案选B。

本题难度：一般