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1、选择题 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－
B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－
C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．常温条件下，
="0.1" mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－
2、填空题 下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。
电解质
| 电离方程式
| 电离常数K
| Ksp
|
H2CO3
| H2CO3 HCO3－＋H＋
HCO3－CO32－＋H＋
| K1＝4.31×10－7
K2＝5.61×10－11
| －
|
C6H5OH
| C6H5OHC6H5O－＋H＋
| 1.1×10－10
| －
|
H3PO4
| H3PO4H2PO4－＋H＋
H2PO4－HPO42－＋H＋
HPO42－PO43－＋H＋
| K1＝7.52×10－3
K2＝6.23×10－6
K1＝2.20×10－13
| －
|
NH3·H2O
| NH3·H2OOH－＋NH4＋
| 1.76×10－5
| －
|
BaSO4
| BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
| －
| 1.07×10－10
|
回答下列问题：
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol
C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝____mol/L。
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。
①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点
3、选择题 下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( )
A．CuSO4和KOH
B．Ba(NO3)2和Na2CO3
C．CaCl2和Zn(NO3)2
D．HCl和AgNO3
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