1、选择题  一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)
A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)
B．mol＞沉淀的物质的量＞0
C．沉淀的物质的量＝mol
D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞mol

参考答案：C

本题解析：铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含a mol NaOH的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na2SO4，Cu2＋完全沉淀，A项正确；n(CuSO4)＜?mol，故B项正确，C项错；由于有一部分浓硫酸被还原为SO2，故n(H2SO4)＞?mol，D项正确。

本题难度：一般

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　）
A．1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．23gNa+中含有的电子数为NA

参考答案：A

本题解析：A 正确，1 mol Na生成钠离子，都失去1mol电子，即均失去NA个电子
B 错误，1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子
C 错误，没有给溶液体积，无法求溶质的物质的量
D 错误，23gNa+中含有的电子数为10NA

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（?）
A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

参考答案：D

本题解析：在审准各项条件的基础上还要注意以下几点：
（1）甲醇中含有C—O键。
（2）溶液中微粒的个数与溶液的体积有关。
（3）应用气体摩尔体积时要注意物质的状态。
A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1 mol甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 L·mol-1进行计算，C项错误；D项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，mg N2和O2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)(? )
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：mg混合气体的物质的量为mol，所以ng该混合气体的物质的量为×mol，标准状况下的该气体体积为×mol×22.4 L/mol＝L。

本题难度：一般

5、选择题  配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（?）
A．容量瓶中含有少量蒸馏水
B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

参考答案：C

本题解析：A、容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没影响，错误；B、将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移到容量瓶中，导致浓度偏低，错误；C、定容时观察液面俯视，因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的水少了，导致结果偏高，正确；D、定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，导致水的量加多，使浓度偏低，错误。

本题难度：一般