1、填空题  （１２分）（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。
（2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L－1。
（3）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________     。
（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是__________ L，质量是________  g。

参考答案：（1）等于 大于 （2）小于（3）XY3 （4）11.2 14

本题解析：
试题解析：（1）设原硫酸质量为m，30%的H2SO4溶质为质量0.4m，50%的H2SO4溶质的质量为0.5m；混合后体积发生变化但质量不变，所以w（H2SO4）=×100%=40%；如果等体积混合，设体积分别为Vml，30%的H2SO4溶液密度为ρ1，50%的H2SO4溶液密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%，因硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，则w（H2SO4）＞40%；（2））根据c=计算，设98%的浓H2SO4的密度为x，49%的H2SO4溶液的密度为y，物质的量浓度为c，则：=18.4，=c，所以：=，因硫酸的浓度越大，密度越大，则x＞y，则：c＜9.2mol/L。（3）根据阿伏加德罗定律可知，1molX2和3molY2化合生成2mol的气体化合物，所以根据原子守恒即质量守恒定律可知，该化合物的化学式是XY3。（4）设CO的物质的量为Xmol，CO2的物质的量为Ymol，则28X+44Y=36，X+Y=1，解得X=Y=0.5，则CO的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ,质量为=0.5mol×28g/mol=14g。
考点：溶液浓度的计算

本题难度：一般

2、填空题  (1)0.3?mol?NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)含0.4?mol?Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。
(3)已知16?g?A和20?g?B恰好完全反应生成0.04?mol?C和31.76?g?D，则C的摩尔质量为_______。
(4)2.3?g?Na中含________mol?e-，在跟足量水反应中失去________mol?e-。
(5)如果a?g某气体中含有的分子数为b，则c?g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。

参考答案：(1)2.709×1023　
(2)0.6?mol
(3)106?g/mol　
(4)1.1；0.1
(5)

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于
A．气体的种类
B．气体的物质的量
C．气体分子本身的大小
D．气体分子之间的平均距离

参考答案：B

本题解析：气体的体积主要决定于分子个数、分子间距，而分子间距由温度和压强共同决定，所以当温度和压强一定时，气体体积主要取决于气体分子的个数，也就是气体的物质的量，选B

本题难度：简单

4、选择题  “1mol/L的Na2SO4溶液”的含义是（　　）
A．1L水中有1molNa2SO4
B．1L溶液中含有142gNa2SO4
C．SO42-的物质的量浓度为2mol/L
D．1LNa2SO4溶液中含有Na+1mol

参考答案：A、1mol/L的Na2SO4溶液表示1L溶液中含有1mola2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；
B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na2SO4质量为1L×1mol/L×142g/mol=142g，故B正确；
C、根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度，1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42-的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；
D、1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的浓度为2mol/L，1LNa2SO4溶液中含有Na+的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。
（1）加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________
（2）剩余的物质是?，质量为?，物质的量为?。（写出计算过程）

参考答案：（1）加热NaHCO3时发生的化学反应为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）?
（2）剩余物质是Na2CO3，10.6g，0.1mol（4分）

本题解析：碳酸氢钠加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168? 106
16.8g? m(Na2CO3)
106m(Na2CO3)= 16.8g*106
解得：m(Na2CO3)=10.6g
N(Na2CO3)=10.6g/106(g/mol)=0.1mol
点评：本题考查了碳酸氢钠的性质，题目不难解答，考查内容源自于教材，另考查了学生的计算能力。

本题难度：一般