1、选择题  下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．离子半径：Na+＞Mg2+＞O2-
D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

参考答案：A、原子的得电子能力Cl＞S＞P，则其最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性强弱顺序为：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确；
B、原子的失电子能力Ca＞Mg＞Al，则它们的最高价氧化物对应的水化物的碱的碱性强弱顺序为：
Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、Na+、Mg2+、O2-核外电子数相同，均为10，Na+＞Mg2+＞O2-质子数分别为11、12、8，核外电子数相同，则质子数越大半径越小，所以半径大小顺序为：O2-＞Na+＞Mg2+，故C错误；
D、原子的得电子能力F＞Cl＞S，原子的得电子能力越强则氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，
故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
（1）C元素的名称为_________，其气态氢化物的化学式为_________。
（2）D在周期表的_________周期，_________族。
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）____________________
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_________

参考答案：（1）硅；SiH4
（2）三；VIIA
（3）Na>Si>Cl>F
（4）NaOH

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某原子的最外层电子排布为nsnnp2n-1,则该元素在周期表中的位置为
[?]
A．第二周期，ⅢA族
B．第七周期，ⅡA族
C．第五周期，ⅡA族
D．第二周期，VA族

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为___________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A 与C形成的化合物中的共价键属于_______键。
(2)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子电子排布为3s23p2，元素A在元素周期表中的位置是___________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
(3)若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是_______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

参考答案：(1)1s22s22p4；σ
(2)第2周期第IA族；O>P>Si>Li
(3)第4周期IA族；N>O>Si>K

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在原子序数为1-20号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：气态氢化物最稳定的是______，气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是______．酸性最强的无氧酸是______，碱性最强的是______．

参考答案：在短周期元素的所有原子中，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素原子从下到上原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，在原子序数为1-20号的元素中，F的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物中含有H元素质量分数最大的是氢碳个数比最大的，即CH4，酸性最强的无氧酸是盐酸，同周期元素的原子从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族元素原子从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，K的金属性最强，所以最强碱是氢氧化钾，故答案为：HF；CH4；HCl；KOH．

本题解析：

本题难度：一般