1、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．离子化合物熔化时破坏离子键，是其熔化状态导电的原因
C．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
D．氯化氢气体溶于水，有共价键的断裂，是化学变化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：

（1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是______．
（2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为______，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是______．
（3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号填空）．
（4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式______．
（5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为______．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是______．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，A为H，E为C，G为N，R为O，X为Si，Z为Fe，
（1）N的质子数为7，其电子排布式为1s22s22p3，因氨分子之间有氢键，则沸点高，易液化，故答案为：1s22s22p3；氨分子之间有氢键；
（2）SiO2中Si能形成4个Si-O键，则Si原子采取sp3杂化，又CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，则SiO2的熔点高，
故答案为：sp3；CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体；
（3）非金属性越强，C的非金属性最弱，则C的第一电离能越大，但N原子的p轨道半满更稳定，失电子较难，则N的第一电离能最大，则
第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（4）因CH4和NH4+、NH3和H3O+、CO2和N2O、CO和N2中原子数目相同、价电子数相同，则它们属于等电子体，故答案为：CH4和NH4+、NH3和H3O+；
（5）体心立方晶胞中Fe原子在顶点和体心，则原子个数为1+8×18=2，面心立方晶胞中Fe原子在顶点和面心，原子个数为8×18+6×12=4，
则实际含有的Z原子的个数之比为2：4=1：2；又因Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态，则Fe3+比Fe2+更稳定一些，
故答案为：1：2；Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是（　　）
A．L层
B．K层
C．N层
D．M层

参考答案：原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，故C正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为__________________；
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物的微量水分，其原因是__________________；
(3)SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为___________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是__________；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

参考答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O，因而通过观察可得结论
(3)正四面体；sp3
(4)5d106s1；3：1；金属键
(5)H4AuCu3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各项表述中与示意图一致的是（　　）

A．图①表示IA族元素原子半径的变化规律
B．图②表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
C．图③中a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
D．图④表示核外电子能量与电子层数的关系

参考答案：A．IA族元素随原子序数的增大，原子半径在增大，则曲线应为上升趋势，与图象不符，故A错误；
B．n（Mn2+）开始为0，随反应的发生，增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化，与图象一致，故B正确；
C．催化剂降低反应所需的活化能，反应的始态、终态相同，曲线a为使用催化剂的情况，与图象一致，故C正确；
D．一般电子层数越多，最外层电子的能量越高，图象中电子层多的能量低，二者不一致，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单