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1、选择题 为了提高煤燃烧的热效率并减少SO2和烟尘对大气的污染，适宜采取的措施是(? )
A．通入大量的空气
B．将煤块粉碎成煤粉
C．将煤制成多孔的煤球
D．将煤经过处理，转化为气体燃料
参考答案：BD
本题解析：扩大煤与氧气或空气的接触面，燃烧会更充分。
本题难度：简单
2、选择题 下列各图所表示的反应属于吸热反应的是
参考答案：A
本题解析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应，A图表示吸热反应，B图表示放热反应，C、D图不符合事实，答案选A。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：
⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H=?。
⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：?。随着反应的不断进行溶液的pH?(填“增大”“减小”或“不变”)。
⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：?；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：?mL。
⑷将⑶中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为：?。
参考答案：（共12分）⑴—1211kJ/mol ( 2分)
⑵CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O (2分)?减小(2分)
⑶2Cl——2e—=Cl2↑ (2分)? 28 (2分)?
⑷25000︰1 (2分)
本题解析：
⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则① H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(l) △H="286kJ/mol" ，② CO+1/2 O2(g) = CO2(g) △H="283" kJ/mol，③ CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H="890" kJ/mol，反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)即2·③-（①+②），反应热 △H=—1211kJ/mol；
⑵负极反应为甲烷在碱性条件下失去电子即CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O，随着反应的不断进行， OH—的物质的量不断减少，溶液的pH减小；
⑶该电解过程中阳极Cl—失去电子发生氧化反应，即2Cl——2e—=Cl2↑；因为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O ~8e—，2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑ + Cl2↑~2e—，则CH4~8e—~8NaOH溶液的体积为1L， pH为12，则NaOH物质的量为0.01mol，所以则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为0.01mol/8·22.4L·10-3="28" mL；
⑷由Mg(OH)2 和Fe(OH)2的溶解方程式和该温度下的溶度积常数可知，①[Mg2+][OH-]2=2×10—11, ②[ Fe2+][OH-]2=8×10—16，Mg2+和Fe2+的浓度比为①/②=25000︰1
点评：本题综合性比较强，主要考查原电池和电解原理；反应热的计算；溶解平衡，需要考生熟悉掌握。
本题难度：一般
4、填空题 （10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ
| 用炭粉在高温条件下还原CuO
|
方法Ⅱ
| 电解法，反应为2Cu + H2O  ?Cu2O + H2↑。
|
方法Ⅲ
| 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2
|
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是? ▲?。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)? △H = -169kJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)?" △H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s)?" △H = -157kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =? ▲ ?kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为?▲?。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放
出N2。该制法的化学方程式为? ▲?。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
△H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
下列叙述正确的是? ▲?（填字母代号）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1 ?
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
参考答案：（每空2分，共10分）（1）反应不易控制，易还原产生Cu?
（2）+34.5?（3）2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O
（4）4Cu(OH)2 + N2H4
2Cu2O + N2↑ + 6H2O?（5）BC
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中，错误的是（?）
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．我国目前最主要的能源是煤炭
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
参考答案：D
本题解析：人体内无时无刻都在进行成千上万的化学反应，由它们来提供运动所需的能量
本题难度：简单
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