1、选择题  常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（　　）
A．②④⑥
B．①③④
C．②⑤
D．①③⑤⑥

参考答案：D

本题解析：解析：反应X+2Y3+═X2++2Y2+中X～X2+ ?X元素化合价升高、失电子、还原剂、被氧化为X2+、发生氧化反应；Y3+～Y2+ Y元素化合价降低、得电子、氧化剂、被还原为Y2+、发生还原反应；反应中X具还原性，Y3+具有氧化性，X的还原性大于还原产物Y2+，Y3+的氧化性大于氧化产物X2+．氧化还原反应的基本规律：强氧化剂+强还原剂=还原产物（具有弱还原性）+氧化产物（具弱氧化性）．所以正确的是：①X被氧化；③X具有还原性；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．组合①③⑤⑥正确．
故选D

本题难度：简单

2、选择题  下列粒子不具有氧化性是（　　）
A．Cl2
B．H+
C．Fe
D．CO

参考答案：题中Cl、C元素化合价处于中间价态，则Cl2、CO既具有氧化性又具有还原性，而H元素化合价为最高价态，则H+只具有氧化性，Fe化合价为0价，为最低价态，只具有还原性，不具有氧化性，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（浓）

参考答案：（1）反应①中化合价降低的H元素被还原，反应②中化合价降低的S元素被还原，故答案为：H，S；
（2）根据化学反应①可知，当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的质量是98g，故答案为：98g；
（3）根据化学反应②可知，反应②中生成64gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是196g，在这部分硫酸中，只有一半做氧化剂，被还原，所以生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是98g，其中只有49g被还原，故答案为：98，49．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL?0.100mol?L-1?Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　　）
A．S2-
B．S
C．SO32-
D．SO42-

参考答案：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，
设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则
0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01mol
n=6
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  氧化还原反应的实质是（　　）
A．氧元素的得与失
B．电子的得失或电子对偏移
C．化合价的升降
D．分子中原子重新组合

参考答案：A、元素在反应前后不变，故A错误；
B、电子的得失或电子对偏移是氧化还原反应的实质，故B正确；
C、化合价升降是氧化还原反应的特征，故C错误；
D、原子的重新组合是化学反应的实质，在反应中元素化合价不一定改变，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单