1、填空题  阅读下列材料后，回答相应问题．
铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．
（1）人体中经常进行转化Fe2+

参考答案：（1）在A中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则A中Fe2+做还原剂，在B中铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铁元素的化合价降低，则B中Fe3+做氧化剂，故答案为：还原；氧化；?
（2）由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性，故答案为：还原；
（3）氯气氧化亚铁离子生成铁离子，同时自身被还原生成氯离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）该反应中，双氧水得电子生成水，铁元素由+2价→+3价，失去1个电子，双氧水中氧元素的化合价由-1价→-2价，得到一个电子，一个双氧水分子得到2个电子，所以得失电子最小公倍数是2，则硫酸亚铁的计量数是2，双氧水的计量数是1，然后再结合原子守恒进行配平，所以其反应方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O，
故答案为：2；1；1；1；2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaCl反应中，被还原的物质与被氧化的物质物质的量之比为（　　）
A．2：1
B．1：2
C．2：3
D．3：2

参考答案：2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaCl反应中，Fe元素的化合价降低，则FeCl3被还原，S元素的化合价升高，则Na2S被氧化，且3molNa2S中只有1mol被氧化，由反应可知，被还原的物质与被氧化的物质物质的量之比为2：1，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在4FeS2+11O2

参考答案：在4FeS2+11O2?煅烧?.?2Fe2O3+8SO2的反应中，Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，应被氧化，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（　　）
A．2：3
B．4：3
C．1：1
D．1：3

参考答案：酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应为：3（NH4）2SO4 ?加热?.? 3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑，根据化合价的变化得出氧化产物是N2，还原产物SO2，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：3．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C．还原剂就是反应中被还原的物质
D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质

参考答案：A．同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；
B．氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征为化合价的升降，故B错误；
C．还原剂在反应中失去电子，被氧化，则还原剂就是反应中被氧化的物质，故C错误；
D．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则氧化剂是所含元素化合价降低的物质，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单