1、推断题  短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表第________周期，第________族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。

参考答案：（1）三；ⅥA
（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（3）硫酸钠（Na2SO4)；2
（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 （或2Na2S+O2+2H2O==4NaOH+2S、Na2S+S=Na2S2)
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列各组物质性质的比较正确的是
A.酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3
B.熔沸点：H2O> H2Se > H2S
C.离子半径：S2－>Cl－>K+
D.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：困难

3、推断题  A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是_____________；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：___________________；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_____________；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于________化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为__________________；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：__________________________。

参考答案：（1）第二周期第Ⅰ主族
（2）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-285.8KJ/mol
（3）
（4）①离子；②H++HSO3-==H2O+SO2↑
（5）S2- + H2O2 + 2H+ == S↓ +2H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
A．元素的最高正价在数值上等于它所在的族序数
B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
D．酸性：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

参考答案：A、大多数元素的最高正价在数值上等于它所在的族序数，但是氟元素只有负价没有正价，氧元素没有最高正价，故A错误；
B、同周期主族元素的原子半径越小，核内质子对核外电子的吸引能力越强，越难失去电子，故B正确；
C、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但是它的气态氢化物水溶液的酸性没有递变规律，故C错误；
D、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si的非金属性顺序：C＞Si，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3，二者均是弱酸，但是硫酸是强酸，故酸性顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是
[? ]
A．单质能置换出CuCl2中的铜
B．在化合物中呈＋2价
C．氢氧化物呈两性
D．硫酸镭易溶于水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般