1、选择题  下列实验方法合理的是
A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B．可用分液的方法从溶有溴的四氯化碳溶液中分离出单质溴
C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
D．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量的Cl2②将海带焙烧成灰后加水溶解③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤⑥蒸馏,则正确的操作顺序是（?）?
A．①②③④⑤⑥
B．②⑤①③④⑥
C．①③⑤②④
D．②①③⑥⑤④

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式__________________________。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有____________________。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置，做实验时先关闭弹簧夹_________，再打开弹簧夹_________，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作________________________________。
（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_________________（气体体积按标准状况计算）。

参考答案：（1）Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）①可以控制反应，②吸收NO2气体，防止污染环境
（3）c；a、b
（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②
（5）1/22.4mol·L-1或0.045mol·L-1

本题解析：

本题难度：困难

4、实验题  为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有 ______________。
（2）写出反应①的化学方程式___________ ， 反应②的离子反应方程式 _____________。
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）_______________。
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是__________________ 。
（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3·6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_______________ ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是____________ 。
（6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）。

试通过计算填空：
I．硝酸的浓度为 ______________；
II．③中溶解铜的质量为 ________________；
III．④中V=_____________ L。

参考答案：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）2Al + 2NaOH + 2H2O== 2NaAlO2+ 3H2↑?；AlO2- + CO2 + 2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3-
（3）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀变成灰绿色最后变成红褐色。
（4）Cu + H2O2 + H2SO4 + 3H2O == CuSO4·5H2O或Cu+H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
（5）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率 ；因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl 挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O晶体
（6）2mol/L； 4．8g； 4．48L

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  通过下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用焰色反应证明某物质是否为氯化钠
B．用CaCl2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液
C．通过颜色鉴别氧化钠和过氧化钠
D．使用润湿有色布条鉴别次氯酸钠和过氧化钠

参考答案：A、焰色反应检验的是金属元素，所以只能检验钠元素不能检验氯离子，故A错误．
B、氯化钙和碳酸氢钠不反应，碳酸钠和氯化钙溶液反应产生白色沉淀，所以能鉴别，故B正确．
C、氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，所以能鉴别，故C正确．
D、次氯酸钠和过氧化钠都具有强氧化性，都能使湿润的有色布条褪色，所以不能鉴别，故D错误．
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般