参考答案：C

本题解析：A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，发生的反应为：Fe + 2Fe3+  3Fe2+，Fe + Cu2+Fe2++ Cu，铁的还原性大于铜，充分反应后剩余的固体为铜或铁和铜的混合物，必有铜，错误；B、在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，电子不经过电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子定向移动导电，错误；C、c（H+）/c（OH－）= l012 溶液呈酸性，H+、NO3-和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，正确；D、饱和FeCl3溶液存在铁离子的水解平衡Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+，盐类的水解吸热，温度由20℃升高到100℃，平衡正向移动，氢氧化铁的物质的量增大，液体由黄色变为红褐色，能用平衡移动原理来解释，错误。
考点：考查铁元素单质及其化合物的性质、盐类的水解、离子共存及原电池原理。

本题难度：一般

4、选择题  鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，下列方法中最简单有效的是（　　）
A．加入足量的NaOH溶液
B．加热煮沸
C．加入足量的盐酸
D．观察是否产生了丁达尔现象（效应）

参考答案：因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象；Fe（OH）3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象（效应），
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．溶液是呈中性的，胶体是带电的

参考答案：A、氯化钠溶液和水不是胶体，不能发生丁达尔效应，故A正确；
B、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于2NA，故B错误；
C、胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故C错误；
D、溶液是呈中性的，胶体呈电中性，故C错误；
故选：AC．

本题解析：

本题难度：一般