1、填空题  常温下，将10.0 g 40%的NaCl溶液跟40.0 g 15%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm-3的混合液，该混合液NaCl的质量分数为?，物质的量浓度为?。

参考答案：20%? 4 mol·L-1（不带单位不给分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是
A．碳与浓硝酸
B．铜与浓硫酸
C．锌与稀硫酸
D．二氧化锰与浓盐酸

参考答案：A

本题解析：A、碳与浓硝酸的反应为：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，产生1mol气体需HNO3 0.8mol；B、铜与浓硫酸的反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，产生1mol气体需H2SO4 2mol；C、锌与稀硫酸的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生1mol气体需H2SO4 1mol；D、二氧化锰与浓盐酸的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，产生1mol气体需HCl 4mol，所以参加反应的酸的物质的量最少的是A项。

本题难度：一般

3、选择题  在标准状况下，如果11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．n
B．
C．
D．4n

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  （6分）含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol．L-1, H2SO4物质的量浓度为0．5mol．L-1,若用此溶液配成0．2mol．L-1 CuSO4和2mol．L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
（1）所得溶液的体积是多少毫升?
（2）需加入密度为1．84g．cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？

参考答案：（1）1000ml （2）103．3ml

本题解析：  （1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积==1000mL，
答：所得溶液的体积是1000ml；
（2）浓硫酸的物质的量浓度===18．4mol/L，
增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L-0．5mol/L×0．2L=1．9mol，则需要浓硫酸的体积==
103．3ml，  
考点： 溶液的混合时物质的量浓度的计算。  

本题难度：一般

5、选择题  用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有wmg金属析出，溶液的pH从6．5变为2．0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量为? (? )
A．100w／V
B．200w／V
C．2×10－5w／V
D．1×10－5w／V

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单